北京丰台区丰台第一中学高二化学模拟试卷含解析

北京丰台区丰台第一中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是：

A．只有一种结构

B．有两种同分异构体

C．是烃分子

D．分子是平面结构参考答案：A2.重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后A．有机物仍然在滤液中

B．杂质在滤液中C．有机物停留在滤纸上

D．杂质停留在滤纸上参考答案：AD3.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜

B.钠

C.锌

D.石墨参考答案：C略4.关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是A、用于盛装被滴定的溶液B、使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗C、若瓶中装入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸馏水稀释D、滴定时，应用左手依顺时针方向旋摇锥形瓶参考答案：BD5.维生素C具有的性质是

A．难溶于水

B．强氧化性

C．分解

D．强还原性参考答案：D略6.下列说法中正确的是(

)

A.pH＝7的溶液一定是中性溶液

B.能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略7.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程参考答案：D略8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（气）＋B（气）

2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略9.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类

D．非金属单质参考答案：B考点："三废"处理与环境保护．.专题：热点问题．分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．解答：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．10.下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A.══CO(g)

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

C．2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)

D．CO(g)+O2(g)===CO2(g)

参考答案：D略11.某链状有机物分子中含m个－CH3，n个－CH2－，a个其余为－OH，则羟基的数目可能是A．a＋2－m

B．2n＋3a－m

C．n＋m＋a

D．a＋2n＋2－m参考答案：A略12.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是

A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子

B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色

D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C略13.生活中常用的消毒剂有很多，其中有一种是无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO参考答案：D略14.反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动．解答：解：该反应是正反应气体体积增大的吸热反应，A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故B错误；C．减小C的浓度，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，c（A）降低，故C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向15.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是

A．CH3C*H2CH3

B．C*H2＝CHCH3

C．CH2＝C*HCH3

D．CH2＝CHC≡C*H参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：①NaBr+H2SO4-＝HBr+NaHSO4；②R—OH+HBr

R—Br+H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1－溴丁烷密度/g·cm－30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴代烃的水溶性

▲

（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1—溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在

▲

（填“上层”、“下层”或“不分层”）（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是

▲

（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．水是反应的催化剂（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是

▲

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

▲

(填字母)a．分液

b．蒸馏

c．萃取

d．过滤（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

▲

（按实验的操作顺序选填下列序号）①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：⑴X、Y两种元素的元素符号是：

、

。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：

；中心原子的杂化方式是：

。⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：

。⑶N的电子排布式是：

。参考答案：.(1)N、F（各1分）三角锥（2分）SP2（2分）（2）氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子（3分）（3）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）略18.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下

图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的△H0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；若反应进行到状态D时，（填“>”、“<”或“＝”）。（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①上图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH+4）c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式

。（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式