吉林省四平市伊通第六中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

吉林省四平市伊通第六中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅参考答案：D解：A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故B错误；故选D．38.4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是(

)。

A．1mol

B．2.2mol

C．1.6mol

D．2.4mol参考答案：略3.下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略4.下列图象描述正确的是A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系参考答案：CA、图①生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应生成S和HCl，弱酸转化为强酸，pH减小，错误。5.下列叙述正确的是（

）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C略6.宇宙飞船是用N2H4(联氨)与N2O4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列说法正确的是

（

）

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

C．联氨是氧化剂

D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1参考答案：A略7.化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体参考答案：C【详解】A．太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B．明矾可以净水，但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；C．用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；故答案为C。8.下列气体的制备可采用如图装置的是A.铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：B

图示装置可用于液－液、液－固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。NO2不能用排水法收集；制乙烯时需用温度计控制反应温度；HCl不能用排水法收集。9.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A．117a3d

B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)

D．58.5/(4a3d)参考答案：B10.下列说法正确的是

（）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为：Fe－3e－==Fe3＋

B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH－

C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连

D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变参考答案：答案：D11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性参考答案：C12.下列说法不正确的是

A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：D略13.下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略14.下列说法正确的是（）A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．下图表示Zn﹣Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；原电池和电解池的工作原理；溶液的配制．专题：基本概念与基本理论．分析：A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少；C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回答；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大．解答：解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：[，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol﹣1，Co（H2O）6]2+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a＞0，故A错误；B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C错误；D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确；故选D．点评：本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等．15.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（

）A.3－n

B.6－nC.6＋n

D.3＋n参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是

，其原理是_

_。⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：

___________

。参考答案：(16分)(1)使反应物充分接触，增大反应速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸馏

利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08枣庄三诊)氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A的名称是

，设备B的名称是

。

（2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO2反应的化学反应方程式：

。

（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用

法和

法进行改进。

（4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么

。

参考答案：答案：（1）冷凝器（1分0循环压缩机（1分）

（2）CH4+2NO2==N2+CO2+2H2O（2分）

（3）全压（1分）综合（1分）

（4）不能因为CO2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO3－，所以没有NaHCO3生成（2分）18.随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=

，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为

。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是

；步骤三中洗涤干净的标准是

。（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑请认真分析上述两个反应并回答下列问题：①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分比为

。②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可)

。③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是

。参考答案：（1）3

2∶1（2）充分反应、沉淀完全

洗涤至流出液呈中性（3）①80%

②过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等

③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物。试题解析：

（1）Mn为+2价，令MnFe2O4中Fe的化合价为a价，根据化合价代数和为0，则2+2a+4×（-2）=0，解得a=+3，则Fe（NO3）n中n=3；由MnFe2O4组成可知：Fe和Mn的个数之比为2：1，根据质量守恒可知，Fe（NO3）n与Mn（NO3）2之比2：1；

（2）连续搅拌是为了让二者充分反应，沉淀完全；沉淀可能附着KOH等，洗涤至中性，说明洗涤干净，保证产物纯净；

（3）①x=0.8时，铁的总价态为（4-0.8）×2-2=4.4，设1molMnFe2O4-0.8中含Fe2+、Fe3+物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=2，2x+3y=4.4，联立解得：x=1.6，y=0.4，

则1molMnFe2O4-0.8中含Fe2+的物质的量为1.6mol，则Fe2+占的百分率为1.6mol/2mol×100%=80%；

②由流程图可以看出过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等；

③因高温消耗较多的能源，则进一步改进的研究方向是寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物。19.三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。（1）操作1的名称为____________________________________。（2）沉淀A为_________________________（用电子式表示）。（3）试剂B的名称为_______________，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的c(Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）。（4）NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_______________（保留一位小数）。②T2温度发生反应的化学方程式为__________________________。（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。混合气体现象澄清石灰水变浑浊①试剂1的化学式为_____________________。②碱石