江苏省常州市吕墅中学高三化学知识点试题含解析VIP

江苏省常州市吕墅中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.萘分子中的两个氢原子同时被2个硝基取代的产物称为二硝基萘，它可能具有的同分异构体数目为A、7

B、9

C、10

D、12参考答案：C略2.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol参考答案：D略3.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

参考答案：C4.下列判断中，正确的是A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－

c(H+)＝

c(HCO3-)＋

2c(H2CO3)C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)参考答案：B略5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：答案：D6.(08宣城三摸)在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：符合下图(a)所示的关系，由此推断关于图(b)的说法正确的是（）A．P3<P4，y轴表示A的转化率

B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

D．P3>P4，y轴表示混合气体的密度参考答案：答案：C7.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略8.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略9.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

（

）

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中的碘

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B略10.下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略11.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞b＞a

D．c＞a＞b参考答案：B略12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1时，反应进行到d时，一定有υ(正)＞υ(逆)D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1参考答案：C略13.(08枣庄调研)近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是

（

）

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O参考答案：答案：B14.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案：D15.关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）D中反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

或16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（3）2Fe+3Cl22FeCl3

（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易受潮解

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式

．（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2单质，乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质，发生反应：2MY2（g）+Y2（g）2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则①a、b的关系为a+b

1（填“＜”、“＞”或“=”）．②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）

．A．v正（Y2）=2v逆（MY3）

B．混合气体的密度不变C．c（MY2）=c（MY3）

D．混合气体的总物质的量不变E．容器内温度不变

F．MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值 ．参考答案：（1）；（2）①＜；②DEF；（3）75mL或175mL；解：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，可推知Y为O元素；M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同，则M为S元素；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，可知X、Z处于ⅠA族，N处于ⅦA族，结合原子序数可知，Z为Na、N为Cl，化合物XN在常温下为气体，则X为H元素；E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为Al，（1）Z最高价氧化物的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；（2）发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，①恒温恒容下，甲容器通入1molSO2和1molO2单质，乙容器通入1molSO3和0.5molO2单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中SO2的转化率与乙中SO3的分解率之和为1，但甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中为温度升高，乙中温度降低，乙中所到达的平衡可以等效为在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度到达平衡的分解率低，若平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则：a+b＜1，故答案为：＜；②A．v正（Y2）=2v逆（MY3），速率之比不等于化学计量数之比，反应为到达平衡，故A错误；B．恒容条件下，混合气体的密度始终不变，故B错误；C．平衡时二氧化硫与三氧化硫的浓度与转化率有关，平衡时二者浓度不一定相等，故C错误；D．随反应进行总物质的量减小，混合气体的总物质的量不变，说明到达平衡，故D正确；E．绝热条件下，甲容器内温度升高，容器内温度不变，说明到达平衡，故E正确；F．SO2和O2的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者质量比随反应进行发生变化，故二者质量比不变，说明到达平衡状态，故F正确，故答案为：DEF；（3）2.7克Al的物质的量为0.1mol，100ml2mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，二者发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1molAl完全反应消耗0.1molNaOH，故剩余0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO2，向反应后的溶液中滴入2mol/LHCl的溶液，当溶液中产生3.9克沉淀为氢氧化铝的质量，若溶液中Al元素全部转化为氢氧化铝，则氢氧化铝的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，故Al元素没有全部沉淀，有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，3.9g氢氧化铝的物质的量==0.05mol，①盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，则：

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol

0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，

0.05mol

0.05mol故HCl总物质的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol，消耗盐酸的体积==0.075L=75mL；②盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol

0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，0.1mol0.1mol

0.1mol

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（0.1﹣0.05）mol

3×（0.1﹣0.05）mol故HCl总物质的量=0.1mol+0.1mol+3×（0.1﹣0.05）mol=0.35mol，消耗盐酸的体积==0.175L=175mL，故答案为：75mL或175mL；18.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2＋

C＋

N2

Si3N4＋

CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是

，其还原产物是

；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝

；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，

则N2消耗速速率为v(N2)＝

mol·L-1·min-1。

参考答案：高考考点：化学方程式的配平、氧化还原反应的基本概念、化学平衡（化学平衡常数和化学平衡的移动）和化学反应速率等知识点。易错提醒：忽略化学方程式中各物质的状态（SiO2、C、Si3N4均为固体）而将化学平衡常数的表达式写错；对化学反应的热效应和焓变的关系掌握不透彻，而导致△H的正负弄反了，致使升温时化学平衡的移动方向判断错误；忽略物质的状态而致使增大压强对平衡的移动方向判断错误。备考提示：把化学平衡和化学反应速率的有关原理与化工生产、生活实际结合是高考命题的热点之一。纵观近几年高考试题，无论是化学平衡还是化学反应速率，题目均不太难，以考查对基础知识的理解为主。因此在备考复习时，也应以对基础知识的理结和掌握为主进行强化训练，不易过多涉及太难得题目。

19.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)

ΔH=－515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)

ΔH=－353kJ/mol两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）A．催化剂活性降低

B．平衡常数变大C．副反应增多

D．反应活化能增大图（a）