江西省宜春市中洲中学高三化学上学期期末试卷含解析

江西省宜春市中洲中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ?mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液参考答案：D【考点】反应热和焓变．【分析】A．表示燃烧热时应生成液态水．B．可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度不变；D．酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大．【解答】解：A．表示燃烧热时应生成液态水，而图中为气态水，不是最稳定的物质，则不能表示为燃烧热，故A错误．B．可逆反应2NO2?N204（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故B错误；C．A、B两物质的溶解度均随温度升高而增大，由t1℃升温至t2℃时，A、B溶液浓度均不变，都没有达到饱和溶液，故C错误；D．依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，以图象为载体考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，题目测总考查化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，注意把握图象曲线变化的意义，把握相关基本反应原理的理解，题目难度中等．2.性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好．下列物质性质与应用的对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂参考答案：D考点：硅和二氧化硅；浓硫酸的性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；B．用于刻蚀玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；D．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸．解答：解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；B．用于刻蚀玻璃制品的是HF，HF是弱酸属于特殊的性质，与浓硫酸具有酸性无关，故B错误；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．3.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入饱和CaCl2溶液中参考答案：D试题分析：A

CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B

在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C

NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。5.相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是(

)A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸参考答案：D略6.下列实验操作中，正确的是A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：C7.取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L参考答案：A略8.常温下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A.当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B.当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C.当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D.当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C9.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④参考答案：B略10.某有机物A的结构简式如右图所示，

下列有关叙述正确的是 A．lmolA最多可以与2molBr2发生反应 B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上 D．1

molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：B11.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

（

）A、常温常压下，22．4L的NO2

和CO2混合气体含有2NA

个O原子B、1molFe与过量的稀HNO3

反应，转移2NA

个电子C、1L0．1mol·NaHCO3液含有0．1NA个HCO3－D、常温下，4gCH4

含有NA个C-H共价键参考答案：A略12.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是(

)

现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应参考答案：D试题分析：A、SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，A正确；B、浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在硝酸中变黄，B正确；C、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有铵根离子，C正确；D、铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，D错误，答案选D。13.KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是A.K+

B.H+

C.HSO4－D.SO42－参考答案：A略14.能正确表示下列反应的离子方程式是

A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O参考答案：D略15.下列说法正确的是A．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：

NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2OB．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解滤去残渣,滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：_______________________________________。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：________________________________________。（3）若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论总产量为

。（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是:__

_

。参考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。（2）下列有关K的说法正确的是__________。A.易溶于水，难溶于CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是__________(写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：__________。参考答案：(1)1,2-二氯丙烷

(2)C、D

(3)取代反应

(4)8

(5)试题分析：本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物分子式和结构简式的确定，有机物的命名，有机物分子中共面原子的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。M（A）=1.875g/L×22.4L/mol=42g/mol，A属于链烃，用“商余法”，42÷12=3…6，A的分子式为C3H6，A的结构简式为CH2=CHCH3；A与Cl2反应生成B，B的结构简式为CH3CHClCH2Cl；根据B的结构简式和C的分子式（C3H8O2），B→C为氯代烃的水解反应，C的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E，E发生氧化反应生成F，根据F的结构简式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的结构简式为，E的结构简式为；聚酯G是常见高分子材料，反应⑦为缩聚反应，G的结构简式为；根据反应⑥的反应条件，反应⑥发生题给已知②的反应，F+I→H为酯化反应，结合H→K+I和K的结构简式推出，I的结构简式为CH3CH2OH，H的结构简式为CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3。（1）B的结构简式为CH3CHClCH2Cl，其名称为1,2—二氯丙烷。E的结构简式为。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8个碳原子，K难溶于水，溶于CCl4，A项错误；B，K分子中五元环上碳原子只有羰基碳原子为sp2杂化，其余4个碳原子都是sp3杂化，联想CH4和HCHO的结构，K分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B项错误；C，K中含酯基能发生水解反应，K中含羰基能发生加成反应，C项正确；D，K的分子式为C8H12O3，K燃烧的化学方程式为2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃烧消耗9.5molO2，D项正确；答案选CD。（3）反应⑥为题给已知②的反应，反应类型为取代反应。反应⑦为C与F发生的缩聚反应，反应的化学方程式为nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2个羧基，与F官能团种类和数目完全相同的同分异构体有、、、、、、、，共8种。其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4的结构简式为。（5）对比CH3CH2OH和的结构简式，联想题给已知②，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH发生氧化可合成CH3COOH；以乙醇为原料合成的流程图为：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）。点睛：本题的难点是符合条件的F的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，先确定官能团，再以“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布同、邻、间”的顺序书写。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。18.物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，A和乙含一种相同的元素。则①A的的化学式为

，工业上反应Ⅱ在

中进行（填设备名称），工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是

。

②用烧碱溶液检验F溶液中所含阳离子时观察到的现象为

其中发生了氧化还原反应的化学方程式为

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①写出B和甲反应的化学方程式_______________________。②写