上海莘光学校高一化学摸底试卷含解析

上海莘光学校高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃烧

B、大气中二氧化碳的含量增大C、汽车排出大量尾气

D、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C．常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B．溶液体积未知；C．标况下Vm＞22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子．【解答】解：A．氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C．标况下Vm＞22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20gD2O所含的中子数为×10×NA=10NA，故D错误；故选：C．3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是最轻的非金属单质，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X形成化合物种类最多

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3参考答案：B【详解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量是0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，0.5L1mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，所以两溶液中Cl﹣的数目之比为3：1。答案选B。5.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸、硫酸镁

B

碳酸、碳酸镁C

食盐、酒精 D

碳酸氢钠、醋酸参考答案：C6.下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．丁达尔效应参考答案：D7.2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘－131（13153I），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是（

）A、碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在B、碘-131的化学性质与元素碘不同C、碘-131的原子核内有74个中子D、碘元素的相对原子质量是按照包括碘－131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值参考答案：A略8.下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ。且氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量为

（

）

A．932kJ

B．496kJ

C．738kJ

D．248kJ参考答案：B略9.有关物质用途的说法错误的是A.淀粉可用作酿酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟剂D.95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂参考答案：D【详解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；答案选D。

10.将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是（

）A．c2＝c1

B．c2＜c1

C．c2＞2c1

D．无法确定参考答案：C略11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①②③

B．①③⑤

C．只有③④

D．②④⑤参考答案：B12.某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色B．能发生酯化反应C．能发生水解反应D．能跟Na反应参考答案：C13.某混合气体可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)?氢氧化钡溶液(有浑浊现象)?浓硫酸?灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有(

)A.HCl?CO2?H2

B.CO2?H2?H2O

C.CO?H2?NH3

D.HCl?CO?H2O参考答案：A略14.下列微粒中：，其核外电子数相同的是A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：C略15.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一已磨成粉末的混合物试样，是由下列六种物质中的若干种等量组成﹕

(A)NaCl(B)KCl(C)CaCl2(D)CuSO4(无水)(E)Na2SO4(F)Na2CO3

为了要确定该粉末试样的成分，某研究性学习小组先查了资料后，研拟了一个检验粉末试样的流程图，并在老师的指导下在化学实验室中进行实验。以下是该小组实验报告的一部份：实验一：用烧杯取粉末试样约2g，加蒸馏水约100mL，搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二：在溶液X中加了盐酸，观察到在溶液中陆续产生气泡，至溶液不再冒气泡，溶液仍为无色透明（贴上卷标Y）。实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即见白色沉淀。实验四：继续滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，得到透明的无色滤液Z。实验五：在滤液Z中，滴入AgNO3溶液，则见白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根据上述实验报告，原粉末中一定没有哪两种物质

﹖（从(A)-(F)中选两项，填字母）（2）原粉末中，一定含有哪两种物质

﹖（从(A)-(F)中选两项）（3）若只需回答上述（1）（2）的问题，你认为该小组同学不需要做哪两个实验

(A)实验一(B)实验二(C)实验三(D)实验四(E)实验五参考答案：（1）CD﹔（2）、EF﹔（3）、DE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。（2）试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。参考答案：(1)过滤

玻璃棒

(2)NaOH溶液

Cu

(3)Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)Fe2+

取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe2O3杂质的Al2O3样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化学性质。流程中加入过量试剂①后得到的固体I最终可回收铁红，试剂①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且在溶液II中加入试剂①产生的白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①为NaOH溶液，加入试剂①与样品发生的反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，经过滤得到的固体I中含Cu、Fe、Fe2O3；固体I中加入过量的盐酸发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2，反应经过滤得到的固体II为Cu，溶液II中含FeCl2和过量HCl；溶液II中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成白色Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2在空气中久置转化为红褐色的Fe（OH）3，Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3。（1）操作a是将溶液和固体分离，操作a是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）根据上述分析，试剂①是NaOH溶液，固体II是Cu。（3）红褐色沉淀的成分是Fe（OH）3。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）溶液II中含FeCl2和过量HCl，铁元素的存在形式是Fe2+。检验溶液II中含Fe2+的方法是：取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+。18.铝及其化合物在生产、生活中用途广泛．（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为

．（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是

．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式

．（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是

，

．

参考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可与胃酸反应使胃液酸度降低；氢氧化铝碱性不强刺激性小．

【考点】铝的化学性质．【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小，故答案为：可与胃酸反应使胃液酸度降低；氢氧化铝碱性不强刺激性小．19.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：XY

ZW（1）元素Z位于周期表中的位置

．（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为

．（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数

．（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中