2022年河南省商丘市民权县野岗乡联合中学高一化学模拟试卷含解析

2022年河南省商丘市民权县野岗乡联合中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组溶液中的离子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－

B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C.H＋、SO32－、NO3－、Cl－

D.Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋参考答案：BA.NH4＋、OH－不能大量共存，A错误；B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C.H＋、SO32－、NO3－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键。解答时尤其需要注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色、溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”以及是“可能”共存，还是“一定”共存等。2.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。3.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体 B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种半导体材料参考答案：A【详解】A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，选项A错误；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项B正确；C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，选项C正确；D．Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。

4.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯参考答案：D考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．5.根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（

）A．由于分子中氢原子数：H2SO4>HClO4，故酸性：H2SO4>HClO4B．由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小参考答案：CA．氯元素的非金属性强于硫元素，则故酸性：H2SO4＜HClO4，A错误；B．F是最活泼的非金属，没有正价，B错误；C．硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓，C正确；D．Cl-、S2-、Ca2+、K+的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，D错误，答案选C。6.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略7.下列说法正确的是

(

)A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L参考答案：B点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键。本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发生反应。8.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.铁在氯气中燃烧

B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧

D.钠在氧气中燃烧参考答案：A9.下列电离方程式中，错误的是（）A.MgSO4=Mg2++SO42-

B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.BaCl2=Ba2++2Cl-参考答案：BA，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，D项正确；答案选B。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：D11.关于核素碳(146C)的说法错误的是（

）A.碳元素的相对原子质量为14

B.碳元素的原子序数为6C.该核素的中子数为8

D.该核素用于测定一些文物的年代参考答案：A分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。详解：146C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.146C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。12.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．13.下图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）

A.c(H+)

B.V(H2)

C.m(溶液)

D.m(Cu)参考答案：A图2表示随着电路中通过电子物质的量的增加，y轴表示的物理量减小。A项，Cu为正极，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑，随着流入正极的电子物质的量的增加，H+浓度减小，y轴可表示c（H+）；B项，根据正极电极反应，随着流入正极的电子物质的量的增加，H2的体积增大，y轴不能表示V（H2）；C项，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着通过电子物质的量的增加，溶液的质量增加，y轴不能表示m（溶液）；D项，Cu为正极，不参与电极反应，Cu的质量不变，y轴不能表示m（Cu）；答案选A。14..日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是

A．燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好

B．压力控制室出了问题，燃料高温下C+H2O=CO+H2引发了水煤气爆炸

C．核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损

D．燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr+2H2O=ZrO2+2H2引发了氢爆参考答案：D略15.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3.5mol/L；B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2.5mol/L；C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L；D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L．最大的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，为高频考点，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

，装置C中浓硫酸的作用是

。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是

。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是

。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是

。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是

。参考答案：（1）除去CO2中混有的HCl；干燥CO2气体（2）用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠（4）白色物质是Na2CO3

黑色物质是C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。参考答案：(1)三

ⅦA

Cl2O7

（各1分）(2)Na

Mg

O（各1分）

(3)Na2O2

（1分）观察该化合物的颜色是否变白（1分）

(4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）18.Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：①35Cl

②金刚石

③CO

④CO2

⑤37Cl

⑥146C

⑦SO2

⑧147N

⑨石墨

⑩C60（1）_______________互为同位素（2）________________为酸性氧化物（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素（4）________________互称同素异形体Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键

②极性共价键

③非极性共价键

④氢键

⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A．干冰熔化②⑤B．氢氧化钠溶于水①C．氯化氢气体溶于水②④D．冰熔化④⑤E．Na2O2溶于水①②其中判断正确选项的是_____参考答案：Ⅰ．(1)①⑤

(2)④⑦

(3)⑥⑧

(4)②⑨⑩

Ⅱ．BD【分析】Ⅰ．（1）质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；

（3）元素符号左上角数字为质量数；

（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；Ⅱ．首先