江苏省镇江市中山中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

江苏省镇江市中山中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A2.（2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

参考答案：C略3.下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是A.工业合成氨

B.铁生锈

C.木炭燃烧

D.电解饱和食盐水参考答案：D略4.某无色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A．该溶液中一定存在的阳离子：Na＋

B．向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D．气体甲乙均为CO2，丙为NH3参考答案：B略5.下列叙述正确的是

(

)

①装置甲可防止铁钉生锈

②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集、、、HCl、等气体A.①③⑤ B.③⑤

C.①②④

D.③④参考答案：B略6.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料

B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电

D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略7.下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是()A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物

D．84消毒液可用来漂白衣物，洁厕精与其混用洁厕效果更好参考答案：C8.下列观点你认为正确的是A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键参考答案：C略9.某无色气体可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一种或几种，依次进行以下处理(每步反应均进行完全)。①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断中，正确的是A．原混合气体中一定没有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都发生了氧化还原反应C．③中的反应为：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④说明，实验过程中一定有CO2生成参考答案：AD10.下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火参考答案：C略11.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

()A．原子序数：a>b>c>dB．离子半径：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋>Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－>Dn－D．单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C参考答案：D略12.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是………（

）A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2

C、每摩尔该物质最多能消耗3molBr2

D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃参考答案：C略13.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－)D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)参考答案：B试题分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+会发生水解反应而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水电离产生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是盐水解程度是微弱是，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，错误；B．醋酸是一元弱酸，其电离程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的电离作用大于水的电离作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，根据盐的化学式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH－，当最终达到平衡时，c(H+)>c(OH－)；但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，错误；D．pH=11的CH3COONa溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，错误。14.在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是(

)A、

B、

C、

D、参考答案：C略15.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（）A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣计算判断．解答：解：A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C．点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是______________________________(填化学式)理由是______________________________________________________________________②其中一种物质的质量可以确定为________________g(用代数式表示)。（2)B装置的名称是____________________。写出B装置中反应的离子方程式____________________________________________。（3)C装置的作用是__________________________________________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________________________________________________________________________________。（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体

d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥参考答案：答案：(A)(本题共12分)(1)①FeS、Fe

B装置增重、量气管有气体。②

V/11200(2)洗气瓶

2OH-+H2S→2H2O+S2--(3)证明H2S已被完全吸收

黑色沉淀(4)硫

漏斗、玻璃棒(5)bc三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（一）下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些些性质

ABCDE化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是

A．B．CH4

C．CH2＝CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3(2)与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为

、

（各写1种）(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是

；（二）下列是部分金属元素的电离能

XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为

。（5）CuCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。CuCl的晶体结构如图所示。元素Cu基态原子的电子排布式

，与同一个Cl－相连的Cu+有

个。参考答案：（一）（1）D（2分）（2）N2O、SCN-（共2分）（3）SO2（1分），

因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）（二）（1）ZCl<YCl<XCl

(1分)（2）略（2分）

4（2分）略18.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是

，电极名称是

，加入乙醇的铂电极的电极反应式为

。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：

。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为

。（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为

。（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890.3kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为

kJ。参考答案：（1）铁阴极

4OH—－4e—

2H2O+O2↑C2H5OH－12e+16OH—=