湖北省鄂州市西山中学高三化学摸底试卷含解析

湖北省鄂州市西山中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液中只可能含有、、、、、对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表:

步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)另取少量溶液滴加过量氯水,再加入振荡,静置上层无色,下层呈橙红色(3)取(2)上层溶液,加入过量溶液和稀硝酸,过滤有白色沉淀产生(4)向(3)的滤液中加入过量溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

下列结论正确的是(

)A.肯定含有的离子是、、

B.肯定没有的离子是、C.不能确定的离子是

D.不能确定的离子是、

参考答案：A略2.下列关于有机物的说法不正确的是（

）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B3.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水电离出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1mol/LBr－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、ClOˉ参考答案：C略4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Y>X

B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略5.已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。参考答案：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2

（1分）略6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图K3－21－3所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()。图K3－21－3A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋参考答案：B略7.某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（

）

A．硫酸铜溶液

B．硝酸银溶液

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：D略8.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，b极周围pH减小C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室D．夜间无光照时，a为电池的负极参考答案：A试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（b）的电极反应为:VO2++H2O-e-=VO2++2H+,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+→V3+，b极，VO2+→VO2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。9.

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

（

）A．2HgO2Hg＋O2↑

B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2参考答案：C略10.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3

D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)参考答案：AB略11.芳香族化合物X的结构简式如图,下列叙述不正确的是(

)A.X分子中最多可有9个碳原子共平面B.X可以发生取代、加成、消去、聚合反应C.1molX与足量溶液反应所得物质的化学式为

D.苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种参考答案：B略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水电离的c(H+)=1.0×10—13mol/L几溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—参考答案：B略13.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍．下列叙述正确的是（）A．A、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质B．A与C只能形成化学式为A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半径最大D．E的氧化物对应的水化物一定具有强氧化性参考答案：C考点：原子结构与元素的性质分析：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，C和E同主族，E的原子序数为C的两倍，则C为O元素、E为S元素；A和D同主族，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍，则A、D处于IA族，B处于ⅣA族，而D的原子序数大于E，D只能处于第三周期、B处于第二周期，故B为C，D为Na，则A为H或Li，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，C和E同主族，E的原子序数为C的两倍，则C为O元素、E为S元素；A和D同主族，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍，则A、D处于IA族，B处于ⅣA族，而D的原子序数大于E，D只能处于第三周期、B处于第二周期，故B为C元素，D为Na元素，则A为H或Li元素，A．A、B、C三种元素可以形成CH3COOH，属于电解质，故A错误；B．A与C能形成化合物为H2O、H2O2，故B错误；C．D为Na，处于IA族，同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na的原子半径最大，故C正确；D．E的氧化物对应的水化物有亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期表、结构与位置关系，推断元素是解题的关键，注意对元素化合物知识的理解掌握．14.下列关于物质的分类说法中，正确的是

A．SO2、NO2是酸性氧化物

B．分散系一定是混合物

C．盐酸能导电，是电解质

D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素参考答案：B15.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-参考答案：D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO，错误；B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,错误；C．氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰。通过_______________________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是：______________________________________________________反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_______________________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_______________________________________________参考答案：答案：（1）分液漏斗

B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同M

过滤（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（4）红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

解析：（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，这样实验室中制得的氯气中含有杂质HCl，利用二者在饱和食盐水中的溶解度的差别可将杂质除去。（2）试管②里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中，显然是用于制备氯酸钾的；试管③里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，显然是用于制备次氯酸钠的。对二者进行比较可以发现制备条件的不同一是反应物的浓度不同，制取氯酸钾用的是30％的KOH溶液，浓度较大，而制取次氯酸钠用的是8%的NaOH溶液，浓度较小；二是反应的温度不同，制取氯酸钾用的是热水浴，温度较高，而制取次氯酸钠用的是冷水浴，温度较低。因反应完毕后将试管②冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤。（3）将氯气通入8%的NaOH溶液中制取次氯酸钠，根据化合价的变化情况，现Cl2中的Cl元素由0价升高为NaClO中的+1价，因此Cl2中的Cl元素的化合价也必然会降低为-1价，即生成NaCl，因此反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。（4）试管④中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质——石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色。高考考点：化学实验，氯气、氯酸钾、次氯酸钠等物质的制备，氯气和氯水的性质，物质的分离。

易错提醒：对氯气中混有氯化氢气体的除杂试剂记忆不清而错选D饱和碳酸氢钠溶液；对制备和分离KClO3晶体的条件和过程分析不透彻而导致第（2）题出错；审题不清将第（3）题的离子方程式写为化学方程式；对氯气溶于水制备氯水的过程中发生的变化不清楚而导致回答第（4）题时出错。

备考提示：本题是以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论和远足化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关试验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。纵观近几年的高考试题会发现综合实验题的特点是试题情景的综合性、测试项目的整合性、解决问题的新颖性。在备考复习时，除对实验基础知识熟练掌握外，还应对涉及一些综合性较强的实验习题，当然也不能忽略以教材试验为基础的优化重组实验。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：（1）写出元素名称B

、D

。(2)C在周期表中的位置

，B的气态氢化物的分子构型为

，（3）X跟Y反应的化学方程式

。（4）用离子方程式解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

。（5）写出X和Y反应产物的电子式

。参考答案：（1）N、Cl(2)第二周期、第ⅥA族；三角锥形（3）NH3+HCl＝NH4Cl（4）NH4++H2ONH3·H2O+H+(5)略18.（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl

②Cl+H2→HCl+H

③H+Cl2→HCl+Cl

……反应②中形成的化合物的电子式为

；反应③中被破坏的化学键属于

键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是