化学平衡图像

第5课时化学平衡图像课时对点练内容索引化学平衡图像化学平衡图像1.速率—时间图像(v－t图像)Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正

v′逆，说明是增大了

，使正反应速率突变，且平衡

移动。＞反应物的浓度正向Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正

v′逆，平衡

移动，说明该反应的正反应可能是

反应或

的反应，改变的条件是

或

。Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡

移动，可能是使用了

，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强(压缩体积)所致。＞正向放热气体总体积增大降低温度减小压强没有发生催化剂根据v′正、v′逆的相对大小，判断平衡移动方向；根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，判断改变的哪种外界条件；若v′正或v′逆有一个在原平衡未变，则改变的是浓度；若两个都发生了“突变”，则改变的是温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则是加入催化剂或等体反应改变压强。归纳总结1.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)

2Z(g)

ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时一定加入了催化剂B.t3时减小了压强C.t5时可能升高了温度D.t4～t5转化率最低应用体验√2.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是A.容器为恒压容器时，充入适量HeB.容器为恒压容器时，充入适量HIC.容器为恒容容器时，充入适量HeD.容器为恒容容器时，充入适量HI√解析恒容充入He时，对反应气体的浓度没有影响，正、逆反应速率不变，C项错误；恒容充入HI时，相当于增大压强，正、逆反应速率均增大，且对于该反应，增大压强平衡不会移动，与图像不符，D项错误；恒压充入He，相当于减小压强，正、逆反应速率都减小，且对于该反应，减小压强平衡不会移动，与图像不符，A项错误；恒压充入HI时，体系的体积增大，H2和I2的浓度都变小，正反应速率减小；而充入的是纯HI，故HI的浓度增大，逆反应速率增大，而且最终达到平衡时，与原平衡态各物质的浓度完全一样，B项正确。2.不同温度(或压强)下，百分含量(或转化率、浓度)—时间图像Ⅰ.T2

T1，温度升高，平衡

移动，正反应是

反应。Ⅱ.p2

p1，压强增大，A(反应物)的转化率

，说明正反应是气体总体积

的反应。＞放热＞减小增大Ⅲ.生成物C的百分含量

，说明平衡

移动，但反应速率a

b，故a可能使用了

；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。不变不发生＞催化剂(1)“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a可能使用了催化剂)。(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法,①图Ⅰ中，T2＞T1，升高温度，生成物百分含量降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。,②图Ⅱ中，p2＞p1，增大压强，反应物的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应。③图Ⅲ说明了条件改变对化学平衡不产生影响，a可能是加入了催化剂，或该反应是反应前后气体体积不变的反应，a是增大压强(压缩体积)。归纳总结1.符合图1、图2的反应是应用体验√2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应C.T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应D.T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应√解析由“先拐先平数值大”原则，对比①②可知T1＞T2，对比②③可知p2＞p1；对比①②，温度由T2升高到T1，φ(B)减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向为吸热反应；对比②③，由p1加压到p2，φ(B)增大，说明加压平衡向逆反应方向移动，所以逆向为缩体反应，即m＋n＜p。3.百分含量(或转化率)—压强—温度图像如图中确定压强为105Pa或107Pa，生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐

，说明正反应是

反应；再确定温度T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量

，说明正反应是气体总体积

的反应。减小放热增大减小定一议二在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。如上图中T1温度下，A→B压强增大，C%增大，平衡正向移动，则正反应是气体体积减小的反应；105Pa时，A→C温度升高，C%减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应。归纳总结1.对于反应mA(s)＋nB(g)

eC(g)＋f

D(g)，当其他条件不变时，C的百分含量φ(C)与温度和压强p的关系如图所示，下列叙述正确的是A.化学方程式中n<e＋fB.达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C.达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D.若B为有色物质，达到平衡后缩小容器容积，

重新达平衡后与原平衡比较，气体颜色变浅应用体验√解析随着压强增大，φ(C)逐渐增大，说明增大压强，平衡正向移动，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，可判断n>e＋f，A项错误；升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，B项错误；因为A是固体，所以增加B的量，为等比例的加入反应物，从等效平衡的角度考虑，加入反应物B后，相当于加压，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，B的转化率增大，C项正确；若B为有色物质，达到平衡后缩小容器容积，根据勒夏特列原理，虽然平衡正向移动，但是新平衡中B的浓度比原平衡的大，气体颜色会加深，D项错误。2.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)。设起始

＝Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应的焓变ΔH>0B.图中Z的大小关系为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中D.温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，

φ(CH4)减小√解析由题图可知，Z一定时，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，ΔH>0，A正确；CH4的物质的量一定的情况下，Z增大，H2O(g)的物质的量增大，促进平衡正向移动，CH4的转化率增大，平衡时CH4的体积分数减小，则b>3>a，B错误；温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，φ(CH4)增大，D错误。4.特殊图像(1)对于反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)

ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正

v逆，M点为

，M点后为平衡受温度的影响情况。＞平衡点(2)如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点

，表示v正＜v逆的是点

，而点2、4表示v正

v逆。31＝(1)中图像，由于某一条件对平衡的影响只能向一个方向移动，所以最高点(最低点)及以后为平衡状态受条件的影响情况，前面为未达到平衡的情况。(2)中图像曲线上的点全为对应条件下的平衡点。归纳总结1.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)

3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得某一时刻混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.M点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数减小C.W点时v正＝v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同应用体验√解析曲线上最低点Q对应的状态为平衡状态，继续升高温度，X的体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A错误；Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，B正确；曲线上Q点之前反应未达到平衡，W点不是平衡点，此时反应正向进行，即v正>v逆，C错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误。2.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A.反应2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能

提高NO的转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能

提高NO的转化率D.380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO的平衡转化率为50%，则

平衡常数K>2000√解析从虚线可知，随温度升高，NO的平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，则NO与O2生成NO2的反应为放热反应，ΔH<0，A项错误；图像中实线的最高点为恰好平衡点，X点未达到平衡，延长时间反应继续向右进行，NO的转化率增大，B项错误；Y点为平衡点，增大O2浓度，平衡正向移动，可以提高NO的转化率，C项错误；3.已知反应：2NO2(红棕色)

N2O4(无色)

ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是________(填序号)。①b点的操作为拉伸注射器②d点v正<v逆③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小，若容器绝热，则平衡常数Ka>Kc④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)②④

图像题思维建模归纳总结返回课时对点练题组一速率—时间图像1.(2020·苏州高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是A.催化剂失效

B.减小生成物的浓度C.降低体系温度

D.增大容器的体积123456789101112131415对点训练√解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。1234567891011121314151234567891011121314152.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)

2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是A.30～40min该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C.30min时降低温度，40min时升高温度D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1√123456789101112131415解析若使用催化剂，则化学反应速率加快，故A错误；由甲图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图像可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故B、C错误；题组二浓度(物质的量)—时间图像3.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)

Y(g)，在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.T2下，在O～t1min内，C.M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆D.M点和W点的化学平衡常数：K(M)>K(W)123456789101112131415√解析根据“先拐先平数值大”知，温度T1>T2，升高温度X的浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误；温度越高化学反应速率越快，温度：T1>T2，M、W都是给定温度下的平衡点，各点的正、逆反应速率相等，所以M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆，C正确；123456789101112131415因为升高温度平衡逆向移动，所以温度越高平衡常数越小，又M点温度高于W点温度，所以M点和W点的化学平衡常数：K(M)<K(W)，D错误。1234567891011121314154.溶液中的反应X＋Y

2Z分别在①②③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)＝c(Y)＝0.100mol·L－1、c(Z)＝0，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A.反应进行到5.0min时实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡C.②与①比较，②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应123456789101112131415√解析相同时间内浓度变化量越大，化学反应速率越快，相同时间内浓度变化量最大的是实验③，则0～5.0min实验③的反应速率最快，故A正确；根据图知，最先达到平衡状态的是②，故B正确；123456789101112131415该反应是在溶液中进行的，压强不影响反应速率，所以②不可能是改变压强，应该是加入催化剂，故C错误；反应达到平衡的时间：①>③，则化学反应速率：①<③，与①相比，

③改变的条件应该是升高温度，升高温度达到平衡时反应物浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，D正确。题组三转化率(含量)—时间图像5.可逆反应：aA(g)＋bB(s)

cC(g)＋dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，下列判断正确的是A.T1<T2

ΔH>0 B.T1>T2

ΔH<0C.p1<p2

a＝c＋d

D.p1<p2

a＋b＝c＋d√123456789101112131415解析先拐先平数值大，T1<T2、p1<p2；升高温度，C的百分含量减小，平衡逆向移动，ΔH<0；增大压强，A的百分含量不变，平衡不移动，a＝c＋d，故C正确。1234567891011121314151234567891011121314156.已知反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是A.O2的体积分数

B.混合气体的密度C.密闭容器内的压强

D.SO2的转化率√解析由题图可知，温度T2达到平衡所用时间短，反应速率较快，所以温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的体积分数增大，A错误；升温平衡向逆反应方向移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，B错误；升温平衡向逆反应方向移动，混合气体的总的物质的量增大，容器的体积不变，容器的压强增大，C错误；升温平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，D正确。1234567891011121314157.已知A(g)＋B(g)

2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图所示，下列说法正确的是A.正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)B.化学平衡常数：K(d)>K(c)C.c点向d点变化时，v正<v逆D.d点状态加入合适的催化剂可使C%增大√123456789101112131415解析温度越高，反应速率越大，则正反应速率v(d)>v(c)>v(b)，A错误；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则化学平衡常数：K(d)<K(c)，B错误；123456789101112131415由c点向d点变化时，平衡逆向移动，可知v正<v逆，C正确；d点时加入催化剂不会使平衡移动，C%不变，D错误。题组四恒温(恒压)线图像8.反应mX(g)

nY(g)＋pZ(g)

ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH＞0B.m＜n＋pC.B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD.A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)√123456789101112131415解析由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n＋p；对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC;A、C两点温度相同，C点压强大，则C点的反应速率大于A点的反应速率。1234567891011121314159.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.压强大小关系为p1<p2<p3C.M点对应的平衡常数K的数量级为10－2D.在p2及512K时，图中N点v正<v逆123456789101112131415√123456789101112131415解析A项，由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量减小，因此升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；B项，由图可知，作一条等温线，因为正反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1>p2>p3，错误；123456789101112131415C项，由图可知，M点对应的甲醇的物质的量为0.25mol。则：

CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)开始/mol

1

2.75

0

0转化/mol0.25

0.750.250.25平衡/mol0.7520.250.25123456789101112131415D项，由图可知，在p2及512K时，N点甲醇的物质的量小于平衡时的物质的量，所以反应正向进行，则v正>v逆，错误。12345678910111213141510.(2020·大连月考)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式：C2H4(g)＋H2O(g)

C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分

数为B.X、Y、Z对应的反应速率：

v(X)>v(Y)>v(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率123456789101112131415√解析据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n(C2H4)∶

n(H2O)＝1∶1，设C2H4和H2O的起始物质的量均为1mol，123456789101112131415根据“三段式”计算：

C2H4(g)＋H2O(g)

C2H5OH(g)起始/mol

110转化/mol0.20.20.2平衡/mol0.80.80.2123456789101112131415结合图像可得：p1<p2<p3，且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z对应的反应速率：v(X)<v(Y)<v(Z)，故B错误；据图可知，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，所以X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX>KY>KZ，故C错误；123456789101112131415因正反应是气体体积减小的反应，则压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，故D错误。123456789101112131415题组五相关知识的综合应用图像11.合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数w(NH3)的变化曲线。123456789101112131415下列说法正确的是A.该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小B.图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，从

11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC.图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D.图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，

K1>K2123456789101112131415√解析加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A项错误；图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C项错误；因合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时的w(NH3)高于T2温度下达到平衡时的w(NH3)，所以T1<T2，D项错误。12345678910111213141512.(2020·咸阳质检)在一定温度下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是A.SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.a、b、c三点的平衡常数：Kb＞Kc＞KaD.b、c点均为化学平衡点，a点未达到平衡

且反应正向进行解析由题图可知，O2的量一定，SO2的量越少，其转化率越高，故a点时SO2的转化率最高，B正确。√12345678910111213141513.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)＋2CO2(g)

CH2==CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是123456789101112131415综合强化A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B.若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%C.250℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D.当温度高于250℃时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低√解析化学反应速率随温度的升高而加快，M点后催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以M点的正反应速率v正有可能小于N点的逆反应速率v逆，故A错误；123456789101112131415设起始投料n(H2)为4mol，则n(CO2)为1mol，M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，列“三段式”得：

6H2(g)＋2CO2(g)

CH2==CH2(g)＋4H2O(g)起始/mol4100转化/mol1.50.50.251平衡/mol2.50.50.251123456789101112131415催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故C错误；催化剂的催化效率与平衡移动没有关系，故D错误。12345678910111213141514.在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定条件下发生反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化的情况如图：123456789101112131415(1)根据右图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为______________________(保留三位有效数字)。0.167mol·L－1·min－1(2)反应达到平衡后，第8min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___(用右图中a～c的编号回答)。123456789101112131415减小c解析该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，化学平衡常数减小。②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____(用右图中d～f的编号回答)。123456789101112131415f解析若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小。(3)反应达到平衡后，第8min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在右图中画出8min后HI浓度的变化情况。123456789101112131415解析H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，该反应的气体体积不变，改变压强平衡不移动，容器的容积扩大一倍，平衡时各物质浓度减小，碘化氢浓度减小一半，为0.25mol·L－1，画出的变化图像见答案。答案如图所示15.(1)目前，常利用催化技术将汽车尾气的NO处理成无毒气体，发生的反应为C(s)＋2NO(g)

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