福建省建瓯市二中2024学年化学高二上期末复习检测模拟试题含解析

福建省建瓯市二中2024学年化学高二上期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是A．A是阳离子交换膜B．海水中阴离子移向b电极C．a的电极反应为D．b极产生无色气体，出现白色沉淀2、“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是)A．肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物B．肼燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－C．肼燃料电池的负极反应为：N2H4—4e—=N2↑+4H+D．电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变3、下列叙述正确的是()A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．烷烃分子从丙烷开始出现同分异构现象C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH4、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A．青山绿水就是金山银山 B．创建环境友好型社会人人有责C．大力开发森林资源，发展乡村旅游 D．积极做好治沙工作，做到人进沙退5、在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42ˉ D．OHˉ6、如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是A．起始反应物为CO和H2B．改变条件后平衡逆向移动C．改变的条件是增大压强D．新平衡时CO的浓度比原平衡小7、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（）A．贝诺酯分子式C17H14O5NB．贝诺酯属于芳香烃C．贝诺酯属于高分子化合物D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰8、控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：Na选项温度0.1mol⋅L−10.1mol⋅L−1蒸馏水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A．A B．B C．C D．D9、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S⇌2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O⇌CO2↑+OH−10、合成氨反应为：3H2＋N22NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是()A．3v(H2)正＝v(N2)逆 B．v(H2)生成＝v(NH3)生成C．v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆＝3v(NH3)正11、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的气化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．乙烯聚合12、下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3胆矾BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D13、下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍14、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是()A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2(标准状况下)C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O15、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)17、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－118、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种19、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-20、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是(

)A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小 B．甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙>甲 D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu21、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为NAB．3g的甲基中含有的电子数为1.6NAC．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA22、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是A．铝热反应B．酸碱中和反应C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与反应二、非选择题(共84分)23、（14分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________24、（12分）最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。①苯环上共有三个取代基②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________25、（12分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①_______________；②______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。26、（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋酸进行滴定，试回答下列问题：托盘天平称量5.0g固体试剂，配成500mL待测液备用。将标准醋酸装在如图所示25.00mL的_______滴定管中（选“甲”或“乙”），调节液面位置。取20.00mL待测液，加入_______作指示剂，滴定终点时的现象为_____________。滴定达终点后，读数。3次实验醋酸平均用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为________。试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的_______。A．配置待测液过程中，溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装标准液C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视27、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B．浓硝酸与铜反应制取NO2C．稀硝酸与铜反应制取NOD．浓氨水与生石灰反应制取NH328、（14分）Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为____________反应（选填吸热、放热）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_________℃。Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。若t1=15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。29、（10分）请根据要求填空：水的电离与溶液的酸碱性密切相关。①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。②常温下,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；③常温下，浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。①某原电池装置如右图，则：该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量