安徽省合肥市第三十九中学高三化学知识点试题含解析

安徽省合肥市第三十九中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m参考答案：A略2.下列有关物质分类或归纳正确的是（

）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：A3.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（

）A．最终得到7.8g的沉淀

B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：A略4.下列事实得出的结论正确的是（

）A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COB．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B略5.将足量通入NaOH和的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入体积(V)的关系如图,图中AB段表示的离子方程式是(

)①===

②===CO32-+H2O

③===

④===

⑤===

A、②⑤

B、⑤④

C、④②

D、④①参考答案：A略6.“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是（

）A.蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐铜液的高温D.“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用参考答案：A【详解】A.石蜡主要是烃类的混合物，故A错误；B.牛油是高级脂肪酸甘油酯，故B正确；C.炭末泥由通过箩筛的炭末、细砂、粘土构成，可耐铜液的高温，故C正确；D.蜡模可以循环使用，故D正确；故选A。7.同温同压下，在两个体积相同密闭容器中分别充入甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(

)A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大参考答案：D略8.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O参考答案：D略9.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶体Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(浓)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥参考答案：D①SiO2H2SiO3不能实现；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能实现；④NaCl溶液通过加热蒸发可以得到NaCl晶体，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等组成漂白粉。因此，下列物质转化在给定条件下能实现的是②④⑤⑥，故选D。点睛：解答本题需要特别熟悉常见元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的单质及其化合物的性质。10.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图9实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H<0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则：2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略11.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥参考答案：C12.25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4参考答案：D【考点】pH的简单计算．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，则：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故选D．13.A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下A、B为气态，C为液态，D为固态，则下列叙述正确的是A.D为单质，是硫

B.A为单质，是氮气C.D为单质，是碳

D.A为单质，是钠参考答案：A略14.现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．参考答案：1.硫酸

2.醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH

3.c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）根据酸和碱的物质的量之比来判断；（2）根据强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子水解，溶液呈碱性来分析出；（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，据此分析离子浓度的大小．解答：解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL×0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，故答案为：硫酸；（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液呈碱性，故答案为：醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．点评：本题主要考查了酸碱中和、盐类水解和溶液中离子浓度的比较，难度中等，根据所学知识即可完成．15.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等．（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成________、________等问题．（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复作用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．同一反应时间反应温度/℃转化率（%）选择性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反应温度反应时间/h转化率（%）选择性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为______________．参考答案：（1）增大乙醇的浓度及时分离出生成物

（2）温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发）

（3）部分原料炭化留有酸性废液污染环境（或产生SO2污染环境）催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）①C②乙醇脱水生成了乙醚略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为

；其晶体内每个B离子周围有

个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：

_(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。参考答案：18.G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物．请回答下列问题：（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为

．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为

、

．（3）D分子中含有的含氧官能团名称是

，G的结构简式为．（4）生成E的化学方程式为

．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有

种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为

．（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α﹣羟基丙酸（）的合成线路：

．参考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）取代反应、加成反应；（3）醇羟基和羧基；；（4）；（5）21；；（6）【分析】由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与HBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为，（6）丙烯和HO﹣Br发生取代反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，据此分析解答．【解答】解：由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为；苯乙烯与HOBr发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中Br连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为，和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F，且D和F是同系物，故F为，D与F生成G，G结构中含有三个六元环，则G为，（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应；（3）D为，D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为，故答案为：醇羟基和羧基；；（4）生成E的化学方程式为，故答案为：；（5）F的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O，苯环上邻、间、对3种：，侧链有异构体：—COOCH3、—OOCCH3、—CH2COOH、—CH2OOCH、、、7种，故