山东省济宁市寅寺中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析

山东省济宁市寅寺中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nNAB．一定条件下，密闭容器中加入2molSO2、1molO2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4NAC．53ｇ碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5NAD．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5NA参考答案：C2.环保部门为了使城市生活拉圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活拉圾分类投放的方法，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物

B．高分子化合物

C．盐类

D．非金属单质参考答案：B略3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOB、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NOC、FeCl2溶液：K+、Na+、SO、AlOD、=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO参考答案：D略4.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水

D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略5.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

(

)A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应[D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．NH4NO3

D．HCl参考答案：B试题分析：A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，硅酸不能通过化合反应制取，故B错误；C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，故C正确；D．氢气与氯气点燃生成氯化氢，属于化合反应，故D正确；故选B．7.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－B．用pH试纸测定氯水的pHC．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：D因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有SO32－，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。8.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7参考答案：A9.有关核外电子运动规律的描述错误的是（

）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：C略10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子参考答案：D略11.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32-)=c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L

参考答案：AC略12.根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

B．电负性：I>Cl>Br>FC．第一电离能：N>O>C

D．沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S参考答案：B略13.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的浓度不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：A14.下列分子中心原子是sp杂化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH参考答案：D略15.常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如上图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是

A．溶液的导电能力：a<b<d<c

B．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性

D．d处沉淀的量比c处的大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）请按要求填空：（1）下列操作正确的是____________________（填数字编号）A．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释（2）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜

D．从制取氧气的剩余固体中提取KClE．浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：（1）BDG（3分）（2）

ACD（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）将1molI2(g)和2.4molH2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并达平衡，I2的转化率α(I2)随时间变化如图曲线(II)所示。（1）该反应从开始到平衡时的平均反应速率为v(HI)=________________，平衡时c(H2)=________________。（2）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：---------------------______________（填序号）①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②2v逆(H2)=v正(HI)③体系的颜色不再变化④HI的体积分数不再改变⑤混合气体平均相对分子质量不再改变（3）若改变反应条件，在某条件下α(I2)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是：

（填序号）①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，往体系再加入1molI2(g)和2.4molH2③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（4）在上图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率α(I2)随时间变化的曲线。（5）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI，则平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，计算再次达到平衡时H2的物质的量。（写出计算过程，已知≈1.4，最后结果保留2位有效数字）参考答案：（1）0.12mol/(L·min)，0.90mol·L-1（各2分，共4分）

（2）②③④（2分）

（3）②③⑤（2分）（4）

（2分）（5）（8分）往体系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI后，c(H2)=0.90mol·L-1,c(I2)=0.90mol·L-1，c(HI)=0.90mol·L-1此时，Q=，平衡常数K=Q<K，所以平衡向正反应方向进行（2分）设转化的H2的物质的量为xH2(g)

+

I2(g)

2HI(g)起始（mol）

1.8

1.8

1.8转化（mol）

x

x

2x

平衡（mol）

1.8-x

1.8-x

1.8+2xK=

（2分）

所以，x=0.21mol（2分）

再次达到平衡时H2的物质的量n(H2)=(1.8-0.21)mol≈1.6mol（2分）略18.(7分)硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,有关实验数据如下:压强SO2的转化率温度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%

(1)在生产中常用过量的空气是为了。

(2)高温对该反应有何影响?,实际生产中采用400~500℃的温度除了考虑速率因素外,还考虑到。

(3)增大压强对上述反应有何影响?,但工业上又常采用常压进行反应,其原因是。

(4)常用浓硫酸而不用水吸收SO3是由于,尾气中SO2必须回收,主要是为了。

参考答案：(1)使平衡正向移动,提高SO2的转化率(2)高温使反应速率加快,缩短了达到平衡所需的时间,但是对SO2的转化不利催化剂在该温度下活性最大,催化效果最佳(3)加快反应速率,且使平衡正向移动,有利于SO2转化和SO3的生成常压时SO2的转化率已经很高,无采用高压的必要,采用高压还受动力、设备等条件的限制,提高了成本(4)用水吸收SO3易形成酸雾,吸收效果差,而用浓硫酸吸收则不易形成酸雾,吸收效果好防止空气污染19.在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将

（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，

此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因

，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

.