河北省唐山市南县第四中学2022年高一化学模拟试卷含解析

河北省唐山市南县第四中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设

表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

（）A．1mol羟基（－OH）含有10个电子B．在18gH218O中含有10个中子C．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略2.下列排列顺序不正确的是A．原子半径：K>Na>S>O

B．离子半径：Na＋>Mg2＋>O2－>F－

C．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

参考答案：B略3.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：C略5.将Fe2O3和FeO混合物a克置于氢气流中加热，反应完全后，冷却称量，得到固体物质比原混合物减少0.8克；若另取a克原混合物与盐酸反应，欲使其恰好相互完全反应，需要浓度为1mol/L的盐酸的体积是

A．200ml

B．100ml

C．50ml

D．无法确定参考答案：B略6.下列物质的用途不正确的是（）A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．氧化铝可以作优良的耐火材料C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．硅是制造光导纤维的材料参考答案：D【分析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；B．耐火材料应具有较高的熔点；C．氧化铁为红棕色固体；D．光导纤维主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确；B．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确；C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误；故选：D．【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．7.在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中的物质的量浓度是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D略8.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：A9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．称量药品时间过长C．定容时俯视液面

D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；参考答案：B略10.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A.Na+

B.HCO3-

C.CO32-

D.NO3-参考答案：B向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，说明该溶液可能为酸，可能为碱；CO32-酸性环境下不能大量共存，但是碱、性环境可以共存，C错误；Na+酸、碱环境都能大量共存，A错误；NO3-酸性环境下与金属铝反应不产生氢气，但是能够在碱性环境中大量共存，D错误；HCO3-与H+生成二氧化碳，与OH-反应生成碳酸根离子，都不能大量共存，B正确；正确选项B。点睛：和金属铝反应产生氢气的溶液，可以是碱溶液、可以是酸溶液，但是酸不能为硝酸，因为硝酸与金属反应一般不产生氢气。11...

..

下列微粒中：①

②③[：Cl：]－

④F－，其核外电子数相同的是（）

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案：C略12.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：

。

合成它的单体为

（

）

A．氟乙烯和全氟异丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟异戊二烯参考答案：B略13.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

（

）

A.V（NH3）=0.02mol·（L·min）-1

B.V（NH3）=0.17mol·（L·min）-1

C.V（N2）=0.005mol·（L·min）-1

D.V（H2）=0.03mol·（L·min）-1参考答案：C略14.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为（）

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E参考答案：C略15.向一定量的含Na+、H+、SO42ˉ的溶液巾加入含有下列离子的稀溶液，离子数目不会减少的是

A．Ba2+

B．HCO3ˉ

C．OHˉ

D．Clˉ参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤②③依次加入的试剂是

。II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：（1）①~⑥中发生化学变化的是

。（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是

，选择的有机试剂可以是

。A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．苯（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如下图所示）。冷水的流向为

到

。（填A、B）参考答案：I.

BaCl2溶液

Na2CO3溶液II．（1）①④（2）分液漏斗、烧杯

BD（3）BA略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A、C、F的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A与D同主族，C的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，E是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：(1)F的元素符号为______，B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。(2)B在元素周期表中的位置为_____，B与硫元素形成的二元化合物的电子式为_____。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____。(4)由A,C,F组成的一种常见的盐中结构中包含_____(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)(5)单质B和元素C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______。参考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)离子键极性键

(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】C的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则C为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素原子序数依次增大，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是C元素；A、C、F的单质在常温下呈气态，则A为H元素、F为Cl元素；A与D同主族，则D为Na元素。【详解】（1）F为Cl元素；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则C、N、Na、Al四种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞N，故答案为：Cl；Na＞Al＞C＞N；（2）B是C元素，位于周期表第二周期ⅣA族；碳元素与硫元素形成的二元化合物的化学式为CS2，都是为，故答案为：第二周期ⅣA族；；（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素中Cl元素非金属性最强，则Cl元素的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（4）A为H元素、C为N元素、F为Cl元素，三者组成的铵盐为氯化铵，氯化铵中铵根离子和氯离子形成离子键，铵根离子中N原子和氢原子形成极性共价键，故答案为：离子键和极性键；（5）单质B为碳，C的最高价氧化物对应水化物为硝酸，碳单质和浓硝酸共热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。【点睛】本题考查元素周期律的应用，依据题给信息正确推断元素，熟练掌握元素周期律内容并灵活运用是解本题关键。

18.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。(3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。②该物质与水反应的化学方程式为_______________。(4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。①B、D、E原子半径依次减小②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。参考答案：(1)第三周期第ⅣA族

(2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)①离子

非极性共价

②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

(4)①

(5)HClO4

核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小【分析】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。(1)E为Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；；②过氧化钠与水反