山东省滨州市惠民县麻店乡中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省滨州市惠民县麻店乡中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水污染主要来自

（

）

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触

②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖

④城市生活污水的大量排放

⑤农业生产中农药、化肥使用不当A④⑤

B②④⑤

C①②③

D②③④⑤参考答案：B略2.α-鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法正确的是A．α-鸢尾酮的化学式为C14H22OB．1molα-鸢尾酮最多可与2molH2加成C．α-鸢尾酮能发生银镜反应D．α-鸢尾酮既能发生氧化反应又能发生还原反应参考答案：BD略3.将4．6g金属钠投入到95．4g水中，所得溶液中溶质的质量分数A．等于4．6%

B．等于8%

C．小于8%

D．大于8%参考答案：D略4.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是

A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3参考答案：B略5.下列物质，属于酚类的是(

)A．

B．

C．

D．参考答案：B略6.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧需要O2最多的是（

）

A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔参考答案：B略7.下列有关浓硫酸的说法正确的是A.具有脱水性

B.密度比水小C.可干燥NH3

D.加热时与铜不反应参考答案：AA.浓硫酸具有脱水性，A正确；B.浓硫酸密度比水大，B错误；C.浓硫酸与氨气反应，不能干燥NH3，C错误；D.浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，D错误，答案选A。点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其需要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。8.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法中正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强参考答案：D解析：溴离子不能再得电子,没有氧化性。反应中氯气得电子,是氧化剂,溴单质为氧化产物,氧化性:Cl2>Br2。该反应属于氧化还原反应。9.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是(

)

A．是吸热反应

B．是放热反应；C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应参考答案：D略10.

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化参考答案：D略11.下列说法中正确的是(

)A、胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB、区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的参考答案：B略12.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（

）A.Ca(NO3)2

B.

KOH

C.

H2O

D.

NH4F参考答案：ABD略13.下列措施是为了降低化学反应速率的是（） A．食品放在冰箱中贮藏 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答．解答：解：A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B．用铁粉代替铁钉，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；C．加入催化剂，可增大反应速率，故C不选；D．温度升高，可增大反应速率，故D不选．故选A．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．14.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变参考答案：C15.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋3/2O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)

△H12H2S(g)＋SO2(g)＝3/2S2(g)＋2H2O(g)

△H2H2S(g)＋1/2O2(g)＝S(g)＋H2O(g)

△H32S(g)＝S2(g)

△H4则△H4的正确表达式为：A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3)

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)C．△H4＝3/2(△H1＋△H2－3△H3)

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合以下表中信息，回答有关问题：

组号

反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有

。（2）上述反应的离子方程式为

（3）上述反应速率最快的是

，最慢的是

。（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是

。参考答案：（1）

A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2）

S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O（3）

D

B

（4）

出现黄色沉淀的快慢三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH为4.2，是世界上

性最强的湖。该湖水是否适宜一般作物的灌溉

。（“是”或“否”）参考答案：酸

否

18.现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJ?mol-1）285.8283.0890.3（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。参考答案：略19.（10分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试通过计算确定150℃时固体物质的化学式为

。（2）在25℃下，将amol?L－1的KCN溶液与0.01mol?L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a

0.01mol?L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数的数值Ka＝

。（3）在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O，则另一反应的离子方程式为

。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全