离子及离子结构示意图

离子及离子结构示意图第一页，共二十页，编辑于2023年，星期一

在

中，电中性的原子经常会

或

电子而成为

的微粒，这种微粒称为离子。化学变化得到失去带电离子及其形成第二页，共二十页，编辑于2023年，星期一原子核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层离核远近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近远第三页，共二十页，编辑于2023年，星期一⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有2个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意图为例原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。第四页，共二十页，编辑于2023年，星期一离子钠原子结构示意图核电荷数电子层电子数第五页，共二十页，编辑于2023年，星期一⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。(2)最外层不超过8个电子。⑶电子先排满能量较低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。第六页，共二十页，编辑于2023年，星期一1-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)

硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)稳定结构第七页，共二十页，编辑于2023年，星期一元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般少于 4个一般多于或等于4个

8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的

。元素的种类由原子的核电荷数(质子数)决定。最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子第八页，共二十页，编辑于2023年，星期一218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+

）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子第九页，共二十页，编辑于2023年，星期一每一种原子在化学反应中，形成化合物时：都要形成相对稳定结构相对稳定结构：只有一个电子层：最外层为２个电子多个电子层时：最外层为８个电子离子第十页，共二十页，编辑于2023年，星期一举例分析：Na218+1128+11易失1个电子238+13Al易失3个电子28+13Al3+Na+原子阳离子失电子带正电R失n电子Rn+第十一页，共二十页，编辑于2023年，星期一举例分析：268+16S易得2个电子288+16S2-278+17Cl易得1个电子288+17Cl-原子得电子阴离子R得n电子Rn-带负电第十二页，共二十页，编辑于2023年，星期一原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10第十三页，共二十页，编辑于2023年，星期一1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子3、离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构图离子符号离子的形成第十四页，共二十页，编辑于2023年，星期一1.离子

阳离子-带正电荷的粒子阴离子-带负电的粒子2.离子符号的意义Mg2+表示，每个镁离子带2个单位的正电荷2表示2个镁离子第十五页，共二十页，编辑于2023年，星期一离子和原子的关系微粒种类原子阳离子阴离子微粒结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数微粒电性不显电性显正电性先负电性符号用元素符号表示，如H、Na、Cl用阳离子符号表示，如Na+,Ca2+等，数字在前，符号在后。用阴离子符号表示，如S2-、Cl-,数字在前，符号在后。联系阳离子原子阴离子原子变成离子化学性质改变，物质不变第十六页，共二十页，编辑于2023年，星期一NaCl钠离子Na+氯离子Cl-+17288+1128Na+Cl-离子是如何构成物质的呢？相互作用+17287钠原子Na氯原子Cl+11281不稳定不稳定稳定稳定第十七页，共二十页，编辑于2023年，星期一离子是构成物质的粒子么？第十八页，共二十页，编辑于2023年，星期一【知识拓展】像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。离子化合物：由阴离子和阳离子结合的化合物（典型的金属和非金属结合的化合物）。NaClMgCl2KCl第十九页，共二十页，编辑于2023年，星期一离子——带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如：H+、NH4+

、Mg2+

、A