第一节原电池

第一节原电池第一页，共十七页，编辑于2023年，星期四复习：原电池的构成：原电池的能量变化：原电池的化学变化：负极：氧化反应---失电子正极：还原反应---得电子第二页，共十七页，编辑于2023年，星期四

在CuSO4溶液中放入一片Zn，将发生下列氧化还原反应：

Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)

在溶液中电子直接从Zn片传递给Cu2+，使Cu2+在Zn片上还原而析出金属Cu，同时Zn氧化为Zn2+。这个反应同时有热量放出，这是化学能转化为电能的结果。原电池第三页，共十七页，编辑于2023年，星期四Cu2++Zn→Zn2++Cu1.结构：

根据检流计指针偏转方向知电流方向：

Cu→Zn第四页，共十七页，编辑于2023年，星期四盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（PrimaryCell）第五页，共十七页，编辑于2023年，星期四正极（铜电极）：Cu2++2e-Cu

负极（锌电极）：ZnZn2++2e-正、负两极分别发生的反应，称为电极反应。第六页，共十七页，编辑于2023年，星期四电池反应：Zn+Cu2+=Cu+

Zn2+（总反应）氧化还原反应的本质：电子得失盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。第七页，共十七页，编辑于2023年，星期四练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑第八页，共十七页，编辑于2023年，星期四⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4第九页，共十七页，编辑于2023年，星期四⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu第十页，共十七页，编辑于2023年，星期四⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑第十一页，共十七页，编辑于2023年，星期四2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+(D)(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜第十二页，共十七页，编辑于2023年，星期四几个概念由图及符号可见：还原态氧化态+ne-半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态：原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应所以半电池又叫电极（不是电极导体）。12知识拓展第十三页，共十七页，编辑于2023年，星期四原电池的表示方法：(-)Zn|Zn2+(C1)‖

Cu2+(C2)|Cu(+)“|”表示液-固相有一界面；“‖”表示盐桥。在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。第十四页，共十七页，编辑于2023年，星期四例如：Pt|H2(100KPa)|H+(1.0mol‧L)‖Cr2O72(10mol‧L-),Cr3+(1.0mol‧L-),H+(1.010-2mol‧L)|Pt(+)负极:H22H++

2e-正极:Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O总反应:Cr2O72-+

13H2+8H+=

2Cr3++7H2O第十五页，共十七页，编辑于2023年，星期四氢-氯化银电池（单液电池）：Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag由电池图示式写出电极反应或将化学反应设计成电池反应：第十六页，共十七页，编辑于2023年，星期四

任一