2022年云南省曲靖市环城第一中学高一化学联考试卷含解析

2022年云南省曲靖市环城第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢

D.空气、氮气、胆矾参考答案：AA、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质和混合物，A正确；B、生石灰、白磷、冰水混合物分别是化合物、单质和纯净物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质和纯净物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质和纯净物，D错误，答案选A。2.短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WC．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的氧化物可做光纤电缆材料，Z为Si元素，以此解答该题．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的氧化物可做光纤电缆材料，Z为Si元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，与氢键无关，故A错误；B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物呈酸性的为硫酸和硅酸，硫酸酸性较强，故B正确；C．YX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞S，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D错误．故选B．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，根据元素周期律来分析解答即可．3.下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多参考答案：D4.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(

)A.生成C的速率与A的消耗的速率相等B.A、B、C的浓度相等C.单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2参考答案：CA、生成C的速率与A的消耗的速率相等，都表示正反应速率，不能说明达到了平衡状态，故A错误；B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC，表示正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到化学平衡状态时，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断。5.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．减压

B．加大X的投入量

C．升高温度

D．减小体积参考答案：DA．该反应为气体体积不变的反应，则减小压强，平衡不移动，反应速率减小，A错误；B．加大X的投入量，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，但X的转化率减小，B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，X的转化率减小，C错误；D．减小体积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，D正确，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理与图象的结合，注意反应前后体积不变。6.下列离子方程式书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑参考答案：C试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D．钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D错误，答案选C。7.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是()

A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I-定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物参考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；

B.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；

C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D.BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；

综上所述，本题选D。8.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mLCl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（

）A.SO42－

B.S

C.SO32－

D.S2－参考答案：A设转化后S元素的化合价是n价，氯气在反应中转化为氯离子，1mol氯气得到2mol电子，则根据电子得失守恒可知0.025L×0.100mol/L×2×（n－2）＝2×0.224L÷22.4L/mol，解得n＝6，即转化为SO42－，答案选A。点睛：注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。9.下列物质间的转化不能一步实现的是（

）A.Na2CO3

→

NaOH

B.Ca（OH）2→CaCO3C.NaNO3

→

NaCl

D.CuSO4

→FeSO4参考答案：CA.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；C.不能一步实现；D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故选C。10.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩参考答案：B略11.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同方法，其中不可行的是

A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀参考答案：C略12.在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A.等于10s

B.等于5s

C.大于10s

D.小于10s参考答案：C反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞=10s，故答案选C。点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。13.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能发生银境反应参考答案：D14.下列组合不能实现喷泉实验的是A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液参考答案：A【分析】在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若挤压胶头滴管，形成喷泉，则气体极易溶于水、或气体极易与溶液反应，以此来解答。【详解】A．一氧化氮不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，A符合题意；B．挤压胶头滴管，CO2和NaOH溶液反应，使容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，B不符合题意；C．挤压胶头滴管，氯化氢易溶于水，使气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，C不符合题意；D．挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，气体减少，容器内气体减少，外界压强大于容器内气体压强，可以形成喷泉，D不符合题意；故合理选项是A。15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。（1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。

（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3

1/amol/L

(2)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣

(3)红色加深

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)

(4)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)

(5)0.64

偏低分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解：（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则n(HNO3)＝n(NO2)＝，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/amol/L。（2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，则尾气体积偏大，必然导致测得的SO2含量偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空．（1）A中反应的化学方程式为

；（2）B中浓硫酸的作用是

；（3）C中发生反应的化学方程式为

，每反应1molNa2O2转移

mol电子；（4）D中现象是

；反应的离子方程式是

；（5）E中收集的气体主要是

．参考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）干燥二氧化碳；

（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）澄清石灰水变浑浊；Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O；

（5）O2．考点：性质实验方案的设计；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．分析：探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，以此来解答．解答：解：探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气，（1）A中反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，故答案为：干燥二氧化碳；

（3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，由O元素的化合价从﹣1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子，故答案为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；1；（4）D中吸收二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊，离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为：澄清石灰水变浑浊；Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O；

（5）E中收集的气体主要是O2，故答案为：O2．点评：本题考查性质实验的探究，为高频考点，把握碳酸氢钠与过氧化钠的性质及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．18.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是

，放电时发生

（填“氧化”或“还原”）反应．（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性

（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向

（填“正”或“负”）极．（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应

（用离子方程式表示）．（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为 ．该电池工作时，外电路每流过1×103mole﹣，消耗标况下氧气

m3．参考答案：（1）Pb；氧化；（2）减小；负；（3）PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH﹣=4H2O+4e﹣；5.6．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）铅蓄电池中，负极上金属失电子化合价升高；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅，溶液中氢离子浓度降低，阴离子向负极移动；（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应；（4）碱性条件下，负极氢气失电子生成水；根据转移电子相等进行计算．【解答】解：（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为：Pb；氧化；（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原