上海市南中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

上海市南中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是

ABCD实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器

参考答案：C试题分析：A、乙醇易溶于水，所以分离碳酸钠和乙醇不能用分液漏斗，错误；B、氯气也与碳酸氢钠反应，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内的压强减少，则打开止水夹后，烧杯内的氢氧化钠溶液上升，形成喷泉，正确；D、收集氨气的试管不能用胶塞塞上，否则无法用排空气法收集，错误，答案选C。2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略3.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C

参考答案：B4.关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键

B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物不含离子键参考答案：D略5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1参考答案：D试题分析：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×=6mol，故B正确；C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误．故选D．6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙C.甲常用作致冷剂D.甲、乙分子均只含极性共价键参考答案：B【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、F。据此解答。【详解】A.根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B.常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C.化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D.化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。

7.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略8.将0.1molMnO2和50mL10mol/L浓盐酸混合缓慢加热，反应完全后过滤，并向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为xmol,若不考虑盐酸的挥发，则有关x的判断正确的是A．x=0

B．0<x<0.3

C．0.3<x<0.5

D．以上结论都不对参考答案：C略9.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）A．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

B．有一种沉淀和两种气体产生

C．反应前后溶液颜色不发生变化

D．溶液中共发生了3个氧化还原反应参考答案：A略10.下表各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑B往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe（OH3）↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-===CO32-＋H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－===HCO3-参考答案：A略11.下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板X电极Z溶液

A．银铁正极AgNO3B．石墨石墨负极NaOHC．锌石墨负极CuSO4D．铜石墨负极CuCl2参考答案：C略12.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．Z的氢化物分子间存在氢键

B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X

D．Y的含氧酸均为强酸参考答案：A13.下列说法正确的是

A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质

C．、、可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．、、、均既能与盐酸又能与溶液反应而呈两性

参考答案：B14.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有关该平衡体系的说法正确的是

(

)

A．升高温度，平衡逆向移动

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒为定值

C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略15.（2003·广东、广西、河南卷）29.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________，则证明A装置的气密性良好。(2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是___________________________。(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。①A中玻璃仪器乙的名称为______________________，A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是_______________________________________。(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应____________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________。参考答案：(1)打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变

(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种

(3)B

Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池

(4)①圆底烧瓶

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②产生淡黄色沉淀

(5)①Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

②关闭止水夹a、b，打开止水夹c

烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅解析：本题主要考查实验设计和探究。(1)将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则证明A装置的气密性良好。(2)利用E装置能吸收的气体有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性气体中任选两种。(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时，反应不需要加热，应选用装置B作为发生装置，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池。(4)①A中玻璃仪器乙的名称为圆底烧瓶，A装置中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是产生淡黄色沉淀。(5)①B装置中发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应关闭止水夹a、b，打开止水夹c，然后再适当加热丁。实验现象为烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（07年全国卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

(用元素符号表示)（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是

④

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

⑤

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是

⑥

，电子式是

⑦

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是

⑧

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是

⑨

参考答案：答案：（1）K

Cl

S

（2）HCl

（3）F2

（4）H2S

（5）H2O2（或PH3）

（6）C2H6

解析：（1）aA＋含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为K元素；bB－含有18个电子，则其质子数b=18－1=17，B为Cl元素；同理知C为S元素。（2）由两种元素组成的双原子18电子分子只有HCl。（3）氧化能力最强的分子是F2。（4）由两种元素组成的三原子18电子分子只有H2S。（5）H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。含有8个原子的18电子分子是C2H6。

点拨：10电子、18电子微粒多由前20号常见元素构成，这些微粒能够很好地反映原子核外电子排布规律，在多年高考命题中很受重视，现归纳如下：

单核双核三核四核四核以上10电子微粒N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NeHF、OH-H2O、NH2-NH3、H3O+CH4、NH4+18电子微粒K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、ArHCl、F2H2SPH3、H2O2SiH4、PH4＋、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4

18.（14分）请回答下列有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol

CO和2mol

H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。a.该反应的ΔH3

0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有

。（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为

。（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

。参考答案：（14分）（1）

①(ΔH1－ΔH2)/2（2分）②a.

＜

＞

b.降温、增（或加）压（4分）（2）（3分）CO＋CO32－－2e－＝2CO2（3）（5分）＜（2分）

由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡