江苏省盐城市东台溱东中学2021年高三化学模拟试题含解析

江苏省盐城市东台溱东中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置、现象、结论不正确的是参考答案：A略2.下列实验中，能实现实验目的的是选项ABCD实验

目的Na在空气中燃烧提取NaHCO3晶体CH4与Cl2取代反应H2在Cl2中燃烧

参考答案：A

3.现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X参考答案：B略4.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）

气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象参考答案：A考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质．

专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．氨气极易溶于水，1体积水中可溶解700体积氨气，氨气溶于水生成一水合氨；B．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸；C．二氧化硫具有漂白性；D．乙烯分子中含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶于显碱性，遇到酚酞变红，故A正确；B．二氧化氮溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升三分之二，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：A．点评：本题考查了氨气、二氧化硫、二氧化氮、乙烯的性质，题目难度不大，B项为易错项，因为生成的NO不溶于水，所以试管不可能全充满液体．

5.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>bC．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11参考答案：D【知识点】离子浓度比较解析：室温时，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A错误；弱酸稀释促进电离，但pH增大，故B错误；C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，由于氨水过量使混合液的pH>7，故C错误；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正确。【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、H+物质的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已经电离的c（OH-）和pH=2的盐酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性。6.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：物质氢化热（kJ/mol）119.7232.7208.4根据表中数据推断正确的是（）A．环己二烯与H2的反应最剧烈B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强D．上述条件下，1mo转变为时放出热量参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈；B、依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团；C、物质能量越低越稳定；D、环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断；解答：解：A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误；B、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故B错误；C、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故C错误；D、①C6H10+H2→C6H12氢化热为﹣119.7KJ/mol，②C6H8+2H2→C6H12氢化热为﹣232.7KJ/mol；依据盖斯定律②﹣①得到：C6H8+H2→C6H10；氢化热为﹣113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113kJ，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应氢化热的概念应用和物质加成反应的氢化热的大小比较，盖斯定律的应用，苯的分子结构的理解应用，关键是氢化热概念的理解应用．7.为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.18gH2O中含有的质子数为NAB.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1molO2，转移电子的数目为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：C知识点:阿伏伽德罗常数解析：18gH2O为1mol，一个H2O分子中含2个H原子和1个O原子，质子数为10，因此18gH2O中含有的质子数为10NA，A错误；Na2O2与足量H2O反应，每生成1molO2，由于O的化合价由-1→0，因此转移电子的数目为2NA，B错误；把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，故C正确；D项没有给出溶液的体积，无法计算，错误。思路点拨:Na2O2与足量H2O反应，O元素的化合价不是由-2→0；根据溶液浓度求溶质的物质的量需知道溶液体积。8.下列说法正确的是

A．铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质

B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐参考答案：C略9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器

通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得气体是否为乙烯

参考答案：C

【名师点晴】该题的难点是气密性检查，基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。

10.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

A.在A、B间任意一点c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C点：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)参考答案：D略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略12.下列叙述正确的是（

）A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023B．常温下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023参考答案：D略13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③

参考答案：D15.1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是(

)。

A.

B．CH3CH2CH2CH2CH3C.

D．参考答案：B试题分析：n(O2)=246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B

，D

。（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为

。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。参考答案：（9分）(1)KNO3

CuSO4（2分）

(2)Na2CO3

（1分）(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（1分）(4)2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3+2H2O+CO32－

（2分）(5)1mol·L-1或5mol·L-1

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因

；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①C中所含化学键的类型是

；②写出反应I的化学方程式

；③将一定量的气体D通入2L

C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为

，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

。参考答案：（1）离子方程式；AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-（2）①化学键的类型是

_离子键和共价键_______________________

；②反应I的化学方程式

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2③化学式为

NaOH和Na2CO3

，

Na+>Cl->HCO3->OH->H+>CO32-略18.某实验小组用0．50mol·L—1NaOH溶液和0．50mol·L—1硫酸溶液进行中和热的测定。I．配制0．50mol/LNaOH溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。(3)取50mI。NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如上表。①上表中的温度差平均值为

℃；②近似认为0．50mol/LNaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18J/(g·℃),则中和热△H

(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57．3kJ·mol叫有偏差，产生偏差的原因可能是

(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H。SO。溶液的温度参考答案：（1）5.0；（2）abe；(3)①根据表格数据求得温差平均值为（3.5+4+3.9+4.1）/4℃=4.0℃，(3)①4.0；②-53.5kJ/mol③acd知识点:中和热的测定

答案解析:（1）5.0；（2）abe；(3)①根据表格数据求得温差平均值为（3.5+4+3.9+4.1）/4℃=4.0℃，(3)①4.0；②-53.5kJ/mol③acd解析：（1）实验中需要的溶液的体积是245mL，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不选；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可保证实验成功，故c选；

d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故选。思路点拨:本题考查了中和热的测定，注意理解中和热的概念，测定中和热的误差等问题，难度不大。19.(17分)Ⅰ．据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多倒婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关。已知：三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的