江西省宜春市渥江中学高二化学月考试卷含解析

江西省宜春市渥江中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲苯

B．乙烷

C．丙烯

D．乙炔参考答案：B略2.下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石高温分解

B．钠与水反应

C．过氧化钠与水反应

D．铝热反应参考答案：A略3.在下列有关晶体的叙述错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键

D．分子晶体中有可能存在离子键参考答案：D4.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－参考答案：B略7.下列叙述正确的是A．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的B．所有含氢元素的化合物中都存在氢键C．氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间D．能与水分子形成氢键的物质一般难溶于水参考答案：A略8.最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（

）A.辛烯和3-甲基-1-丁烯

B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷

D.甲基环己烷和己炔参考答案：B试题分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物。A．辛烯和3-甲基-1-丁烯互为同系物，不符合题意。B．苯和乙炔，正确。C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互为同分异构体。不符合题意。D．甲基环己烷和己炔最简式不相同，不符合题意。故选B。点评：题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较。9.关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是(

)A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同参考答案：略10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C11.某气态烃1mol能和2molHCl加成，其加成产物又能和6molCl2完全取代,则该烃是

A．C2H6

B．C2H2

C．C3H4

D．C4H6参考答案：C略12.对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定参考答案：B解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量．故选B．13.关于氢键，下列说法正确的是

（

）A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略14.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C.铁与电源正极连接可实现电化学保护D.将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀参考答案：A略15.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2

④过量的铜与浓硫酸

⑤过量银与稀硝酸

⑥过量的稀盐酸与块状石灰石A．②③④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗参考答案：A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。ks5u。3000C时.密闭容器中，当C(CO2)=1.00mol.L-1

C(H2)=1.60mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)=______mol.(L.h)-1。(2)下列叙述正确的是______。A.容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B.充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高(3)将上述平衡体系升温至400°C,平衡常数：K(4000C)______K(3000C)(填<、=或>)。(4)已知：则反应_____kJ.mol-10参考答案：(1)

0.054

（2）

AD

（3）

＜

（4）

-353.6

（计算题写在反面）略18.（1）25℃时，浓度为0.1mol?L﹣1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为

（填写编号）．（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=

mol?L﹣1（保留到小数点后一位）．（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：

．（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=

，m与n的大小关系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=

．参考答案：（1）①②⑥⑤④③；（2）5.9×10﹣10；（3酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）0.5mmol/L；＞；（5）1.7×10﹣5mol/L．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh===；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，溶液中存在物料守恒；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等．解答：解：（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③，故答案为：①②⑥⑤④③；（2）CH3COONa的水解平衡常数Kh=====5.9×10﹣10，故答案为：5.9×10﹣10；（3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液中，醋酸浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故答案为：酸性；c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）；（4）醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以m＞n，二者混合时溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.5mmol/L，故答案为：0.5mmol/L；＞；（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3?H2O的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol/L，故答案为：1.7×10﹣5mol/L．点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH大小的判断、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确物质的性质及弱电解质电离特点是解本题关键，难点是（2），会根据微粒间的关系进行公式转换，难度较大．19.（10分）用规范的化学语言回答下列问题：（1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式