广东省肇庆市岗坪镇东中学2022年高三化学月考试题含解析VIP

广东省肇庆市岗坪镇东中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A．氯化铵(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)D．硫酸钠(Na2SO4)参考答案：C2.在下列物质的量浓度和体积相同的溶液中，加入少量稀硫酸或稀氢氧化钠溶液，其pH变化最小的是A.碳酸钠

B.硫化铵C.氯化钠

D.醋酸铵参考答案：D略3.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（

）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大参考答案：A解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的原子处于同主族，A．③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性③＞⑦，故A错误；B．⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦，故B正确；C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性②＜⑤，故C正确；D．③为C、④为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径③＞④，故D正确，故选A．4.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A

液溴和苯分别受热变为气体

B

干冰和氯化铵分别受热变为气体C

二氧化硅和铁分别受热熔化

D

食盐和葡萄糖分别溶解在水中

参考答案：答案：A5.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A.分子式为C8H8O2

的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3

种B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D.分子式为C4H8Cl2

且含有两个甲基的有机物有4种参考答案：DA、分子式为C8H8O2

的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；B、麦芽糖的水解产物只有葡萄糖一种,选项B错误；C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；D、分子式为C4H8Cl2

且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查有机物的结构及性质，注意分别写出同分异构体，进行对比分析。易错点为选项C，最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同。6.下列离子方程式书写正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D.溶液中加入过量的浓氨水：参考答案：C略7.化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是A.木材造的纸张

B.淀粉做的地膜C.蚕丝织的锦缎

D.聚氯乙烯制的电话卡参考答案：D8.下列示意图与对应的反应情况符合的是

（

）A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C.向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B略9.在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是反应前：

反应后：

1

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1参考答案：B略10.下列说法不正确的是(

)①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤参考答案：D略11.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br>I将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色参考答案：B试题分析：A．因HNO3有强氧化性，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀为BaSO4，故A错误；B．将溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝可知有I2生成，则说明Br的非金属性比I强，故B正确；C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，可知SO2有还原性，故C错误；D．将该化合物在酒精灯上灼烧，焰色为黄色，可知此化合物中含有钠元素，但不一定是钠盐，故D错误。【名师点晴】对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断．要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D略13.实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（

）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色

A．①④

B．②③

C．①⑤

D．②⑤参考答案：D略14.丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图：

关于丙泊酚，下列说法正确的是（

）

A．分子式为C10H20O

B．分子中所有碳原子可能在同一平面中

C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12

D．该物质结构中有2个手性碳原子参考答案：C略15.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：

B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：

D．核内有8个中子的碳原子：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：Ⅰ、探究氯气与氨气的反应⑴为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用____

_。a．碱石灰

b．氯化钙

c．五氧化二磷

d．生石灰⑵装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_________。⑶装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子

。Ⅱ、探究某些物质的性质⑷利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是

。⑸若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出方程式

__________。⑹将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是____________。参考答案：、(14分)⑴D；（1分）a、d（各1分，共2分）。⑵．饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。⑶．氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（2分）⑷．装置E中的NaBr溶液变橙红色。（1分）⑸．CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br（2分）

⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，（2分）吸收尾气。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是

。(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是

(3)生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。参考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（2分）

(2)取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无（2分）

(3)0.96（3分）

(4)（4分）设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为3xmol因为3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)即3x+3x=4×1.5kmolx=1kmoln(NO)+n(NO2)=4kmolV(尾气)=4×22.4/0.02%=4480m318.（10分）硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。已知：①550℃时，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=—196.6kJ·mol－1。②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N2与O2的体积比为4∶1）：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。（1）550℃时，6.4gSO2(g)与足量O2(g)充分反应生成SO3(g)，放出热量

9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是

。（填字母）a．向平衡混合物中充入Ar

b．向平衡混合物中充入O2c．改变反应的催化剂

d．降低反应的温度（3）为使FeS2完全生成Fe2O3，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中SO2的体积分数是多少？（4）720g纯净的FeS2在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)=6∶a，此时消耗空气为bmol。①试写出b与a的关系式：________。②请在下图中画出b与a的关系曲线。参考答案：共10分。每个问题2分。（1）小于

（2）bd（3）设FeS2为1mol，完全煅烧需要的n(O2)=2.75mol，生成n(SO2)=2mol；空气过量50%，所需空气为：2.75÷0.2×1.5=20.62