氧化还原反应

第三节氧化还原反应第一课时刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果好吃的月饼幕后的英雄刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶金属生锈思考与交流指出下列化学反应的类型和分类标准是什么?分类标准:得氧失氧3.CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△1.2Mg+O2==2MgO点燃氧化反应还原反应4.2CuO+C===2Cu+CO2

↑△2.C+O2==CO2

点燃旧知回顾

初中阶段，我们知道：氧化反应：还原反应：物质得到氧的反应物质失去氧的反应问：氧化反应和还原反应是单独进行的还是同时进行的？从得氧和失氧的角度分析CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△定义1氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。CuO

Cu

失去氧得到氧H2

H2O还原反应氧化反应进一步分析下面反应标出元素的化合价，观察化合价有何变化？C

+2CuO===CO2

↑+2Cu高温H2+CuO====H2O+Cu得氧，化合价升，高氧化反应+200+1失氧，化合价降低，还原反应失氧，化合价降低，还原反应+200+4得氧，化合价升高，氧化反应思考·

交流得氧，化合价升高，氧化反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温失氧，化合价降低，还原反应从化合价升降的角度下定义氧化反应：有元素化合价升高的反应。还原反应：有元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。化合价升高被氧化化合价升高被氧化Zn+2HCl====ZnCl2+H2被还原化合价降低2Na+Cl2====2NaCl点燃被还原化合价降低思考·

交流思考交流氧化还原反应不是一定要有氧参加。从元素化合价变化角度分析：氧化还原反应的特征和判定依据就是：有元素化合价升降练习判断下列反应是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+20+20NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是0+1-10H2+Cl2=2HCl点燃2Na+Cl2===2NaCl点燃氧化还原反应中为什么会有化合价的升降？0+10-1Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-☞氯化钠的形成示意图电子的得失e-得e-失e-静电作用从微观角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1再分析氯化氢的形成过程：H2+Cl2====2HCl点燃电子对的共用H2+Cl2=2HCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1--1在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显负1价,氢显正1价。电子的得失共用电子对的偏移得e化合价降低失e化合价升高偏向：化合价降低偏离：化合价升高氧化反应：失去电子或电子对偏离的反应还原反应：得到电子或电子对偏向的反应从电子得失或偏移的角度分析氧化还原反应小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应失电子失电子得电子得电子氧化还原反应：有化合价改变的反应

本质上是：氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）升、失、氧；降、得、还2CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，得4e、被还原+200+4高温化合价升高，失4e、被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;3.箭头上标出：箭头指向同种元素;二、氧化还原反应的表示方法：得失电子数目=化合价变化的原子个数×(高价-低价)①化合价升降②得失电子数目③被氧化或被还原课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失失去2×3e-双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。

注明得与失。2Fe+3Cl2=2FeCl3得到3×2e-0+30-10+30-12Fe+3Cl2=2FeCl32×3e-（或

6e-）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。2、单线桥含义：表示氧化还原反应过程的电子转