11-12学年高中化学 111 物质的分类与转化学案（） 苏教版必修

专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质进入学点1学点21.图1-1-1根据物质的对物质进行分类，试填写其中空格：物质纯洁物混合物化合物单质······等有机化合物非金属单质无机化合物氧化物酸金属单质盐碱图1-1-12.完成以下表格物质的转化类型化学方程式单质→化合物金属氧化物→氢氧化物酸→盐碱→盐金属氧化物→盐非金属氧化物→盐C+O2===CO2点燃CaO+H2O===Ca〔OH〕2H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4===Cu〔OH〕2↓+Na2SO4CaO+CO2===CaCO3CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O返回目录

学点一物质的分类阅读课本，完成以下填空：〔1〕根据性能分类：根据导电性能，物质可分为、 和 。如铝、硅、橡胶等，其中是导体， 是绝缘体。〔2〕根据组成分类：根据元素组成，物质可分为 和 ； 又可分为 和 ；化合物又可分为 和 。无机化合物导体绝缘体半导体铝橡胶单质化合物单质非金属单质金属单质有机化合物【例1】以下说法正确的选项是() A.某物质中只含一种元素，该物质一定是化合物 B.某物质中只含一种元素，该物质一定是纯洁物 C.某物质中只含一种元素，该物质可能是混合物 D.金属氧化物一定是碱性氧化物C【解析】Ｏ２和Ｏ３的混合气体中只含一种元素：Ｏ元素，但不是化合物，也不是纯洁物，据此可知Ａ、Ｂ错，Ｃ对。Al2O3是金属氧化物，但不是碱性氧化物，D错。1.从不同的分类角度，某种物质可能

。 ①既是单质又是化合物②既是单质又是导体 ③既是化合物又是酸、碱、盐④既是氧化物又是氢化物 ⑤既是液体又是晶体⑥既是酸又是可溶物＊对应训练＊【解析】

①不正确，单质只含有一种元素，化合物中至少含两种元素。②正确，如Ａｕ、Ａｇ等。③正确，酸、碱、盐都是化合物。④正确，如Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｏ２等。⑤不正确，使人易想到液晶而错选——液晶是具有晶体的某些性质的液体。⑥正确，如Ｈ２ＳＯ４。②③④⑥1.阅读课本，完成以下填空：不同类物质间可以相互转化，如：〔1〕单质化合物如：Ｃａ＋Ｃｌ２加热２Ｃａ＋Ｏ２加热〔2〕化合物单质如：2KClO3MnO2+↑〔3〕氧化物碱如：ＣａＯ＋Ｈ２ＯＮａ２Ｏ＋Ｈ２ＯＣａＣｌ２２ＣａＯ2KCl3O2Ｃａ〔ＯＨ〕２２ＮａＯＨ学点二物质的转化△〔４〕酸盐如：Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４〔稀〕===＋↑ＣａＯ＋Ｈ２ＳＯ４===＋〔５〕碱盐如：Ｃａ〔ＯＨ〕２＋ＣＯ２===↓＋Ｃａ〔ＯＨ〕２＋Ｈ２ＳＯ４===＋２〔６〕单质盐如：Ｚｎ＋===＋Ｃｕ〔７〕无机物有机物如：ＮＨ４ＣＮＯ〔氰酸铵〕蒸发〔尿素〕ＺｎＳＯ４Ｈ２ＣａＳＯ４Ｈ２ＯＣａＣＯ３Ｈ２ＯＣａＳＯ４Ｈ２ＯＣｕＳＯ４ＺｎＳＯ４ＯＨ２Ｎ—Ｃ—ＮＨ２2.四大根本反响类型和氧化复原反响(1)反应类型实例A+B+…===ABAB===A+B+……AB+C===A+CBAB+CD==AD+CBAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

化合反响Na2O+H2O===2NaOH分解反响NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△置换反响Fe+CuSO4===Cu+FeSO4复分解反响

〔2〕氧化复原反响定义： 。讨论根本反响类型和氧化复原反响的关系：有化合价发生变化的化学反响为氧化复原反响置换反响一定是氧化复原反响；复分解反响一定不是氧化复原反响；有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响是氧化复原反响。【例2】以下表达正确的选项是() A.非金属氧化物都是酸性氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物 B.酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 C.酸易转化为盐，盐不能转化为酸 D.碱易转化为盐，盐也能转化为碱

D【解析】氧化物的分类如下，据此可知Ａ、Ｂ都不正确。 酸性氧化物——有对应的酸，如ＣＯ２、ＳＯ３、 Ｍｎ２Ｏ７〔对应ＨＭｎＯ４〕等 碱性氧化物——有对应的碱，如Ｎａ２Ｏ、 ＣａＯ等 两性氧化物，如Ａｌ２Ｏ３、ＺｎＯ等 不成盐氧化物，如Ｈ２Ｏ、ＣＯ、ＮＯ等 复杂氧化物，如Ｎａ２Ｏ２、Ｋ２Ｏ２、ＫＯ２等成盐氧化物氧化物Ｃ不正确，因为盐也能转化为酸，如：ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋ＨＣｌ===ＮａＣｌ＋ＣＨ３ＣＯＯＨＤ正确，如：ＮａＯＨ＋ＨＣｌ===ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ，ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＯＨ===ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋ＮａＣｌ醋酸钠醋酸碱盐盐碱＊对应训练＊2.盐是一类常见的物质，以下物质可直接反响生成盐的组合是 ()①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A.只有①②③ B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥ D.全部D【解析】金属与非金属，碱性氧化物与酸性氧化物，酸、碱反响均可以生成盐，D正确。返回目录

一、物质的分类1.物质的分类方法：物质的分类方法有很多，如：2.根据物质组成的分类二、物质的转化单质和无机化合物统称无机物。它们之间的主要转化关系如图1-1-2所示。图1-1-2(1)金属→碱性氧化物。如：２Ｃａ＋Ｏ２加热２ＣａＯ，４Ｎａ＋Ｏ２===２Ｎａ２Ｏ(2)碱性氧化物→碱。如：ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ===Ｃａ〔ＯＨ〕２，Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ===２ＮａＯＨ(3)金属→盐。如：Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４===ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑，Ｚｎ＋ＣｕＳＯ４===Ｃｕ＋ＺｎＳＯ４(4)碱性氧化物→盐。如：Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ２===Ｎａ２ＣＯ３，ＣａＯ＋２ＨＣｌ===ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ〔5〕碱→盐。如：２ＮａＯＨ＋ＣＯ２===Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ〔或ＮａＯＨ＋ＣＯ２===ＮａＨＣＯ３〕，２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４===Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ〔6〕金属＋非金属盐。如：２Ｎａ＋Ｃｌ２点燃２ＮａＣｌ〔7〕碱＋酸盐。酸碱中和反响，如：ＮａＯＨ＋ＨＣｌ===ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ〔8〕金属碱。如：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ===２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑〔后学〕〔9〕非金属酸。如：Ｈ２＋Ｃｌ２点燃２ＨＣｌ，Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ===ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ〔后学〕〔10〕非金属→酸性氧化物。如：Ｓ＋Ｏ２点燃ＳＯ２，Ｃ＋Ｏ２点燃ＣＯ２〔11〕酸性氧化物→酸。如：ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ===Ｈ２ＳＯ３，ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ===Ｈ２ＣＯ３〔12〕非金属→盐。如：２Ｋ＋Ｃｌ２点燃２ＫＣｌ，Cｌ２＋２Ｎａ