2022年湖北省孝感市孝昌县周巷镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖北省孝感市孝昌县周巷镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列指定微粒个数比为2∶1的是（）

A．Be2+离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案：A2.某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是（）

A．NH4NO3

B．KClO3

C．CaC2

D．CaO参考答案：答案：C3.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（

）A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1参考答案：B解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。4.下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A.氢氟酸、纯碱、空气、液氨B.硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C.醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D.硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰参考答案：B5.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(

)①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中③向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁④在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L—1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L—1盐酸中⑦将足量铜投入到50mL12mol·L—1的硝酸中A．②④⑥⑦

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥

D．①②③参考答案：B【知识点】氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质

D5【答案解析】B

解析：①二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸的还原性减弱，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，错误；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，错误；③根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+

可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，正确；

④氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以1

mol氮气不能完全反应，错误；⑤锌粉能与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸浓度降低后，锌可以与稀硫酸反应，故硫酸可以完全反应，正确；⑥盐酸可以与足量的Ca(ClO)2完全反应，正确；⑦铜可以与浓硝酸反应，也可以与稀硝酸反应，故硝酸能与将足量铜完全反应，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等。6.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C略7.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：BC略8.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略9.下列叙述中，正确的是

A．1.00L1.00mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子

B．1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2×6.02×1023

C．78.0gNa2O2与水完全反应，产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子D．配制1.00L1.00mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0gCuSO4·5H2O溶于1.00L水中参考答案：C略10.碳纳米管的内部嵌入活泼金属132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有极高的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包合物”性质的推测合理的是A.具有很强的还原性

B.摩尔质量是144g/mol

C.属于原子晶体

D.反应时每摩转移6.02×1023个电子参考答案：A略11.下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)参考答案：D略12.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列说法正确的是（）A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、状态不知，无法由体积求物质的量；B、氢化锂中的氢是﹣1价，与水发生归中反应，方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：2mol和1mol；D、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物．【解答】解：A、状态不知，无法由体积求物质的量，故A错误；B、氢化锂中的氢是﹣1价，与水发生归中反应，方程式为：LiH+H2O═LiOH+H2↑，所以氢化锂也是一种储氢材料，故B正确；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：2mol和1mol，所以反应①、②转移电子数之比为1：1，故C错误；D、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为﹣1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等．13.（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为

。（2）画出元素M的原子结构示意图

。（3）物质X的化学式为

。（4）电解混合液时阳极反应式为

。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应

。②含有L元素的置换反应

。（6）已知

E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式

。参考答案：（14分）（1）

（2分）

（2）

（2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2↑+2H2O

（2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+2Al2Fe+A12O3

（2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=kJ/mol

（2分）略14.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

2：1②6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；

1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；

3：1A.只有①正确

B.只有③

C.只有①和④

D.①②③④都正确参考答案：B略15.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：

⑴溶液中一定不存在的离子是

。

⑵一定存在的离子是

。

⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是

参考答案：（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A—I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与Ｇ在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）Ｂ单质分子中σ与π键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为

（填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A—Ｉ元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为

（写一种即可），该阴离子空间构型为

。（3）D与Ｇ可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是

元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为

（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为

，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为

。（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为

如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为

。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。参考答案：（1）１:２（1分）

ＯＮＦ（1分）（2）3d64s2

（1分）

CO2（CS2N2O）等合理答案都可以（1分）直线形（1分）（3）Ca

（1分）8

（1分）（4）ZnS（2分）

109o28′（1分）（5）74%

（1分）；

（2分）

（2分）略18.某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。1.请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：

2.其中被还原的元素是_________；氧化产物是______3将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

4.已知在同样条件下，KIO3能和KI反应生成I2，若在酸性（硫酸）溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，则反应后的氧化产物为_____________

参考答案：1．KBrO3+KI+H2SO4→KIO3+Br2+K2SO4+H2O2.+5价Br；KIO3

3.

4.

KIO3、I2

略19.(共6