山西省太原市同心外国语学校2022年高一化学下学期摸底试题含解析

山西省太原市同心外国语学校2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则NH3的密度为A．

g/L

B．

g/L

C．

g/L

D．

g/L参考答案：A略2.把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大。该液体是(

)A.自来水

B.1.0mol/L盐酸

C.0.5mol/L硫酸

D.1.0mol/L氨水参考答案：B3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO

B．H+、Cl-、CO、SOC．Ba2+、Na+、SO、Cl-

D．H+、K+、OH-、Cl-参考答案：A略4.在VL

AL2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，若在高温中灼烧沉淀得白色固体mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度是A、

mol／L

B、mol／L

C、

mol／L

D、

mol／L参考答案：D5.下列现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D6.用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：

（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略7.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2参考答案：A8.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染参考答案：B略9.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：2NO(s)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是A.a点 B.b点 C.c点 D.d点参考答案：D【详解】由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，只有d点正逆反应速率相等；由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的建立，注意平衡建立的过程，反应一开始反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，当正逆反应速率相等时，达平衡状态。10.（2015秋?赣州期中）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤参考答案：A考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．解答：解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．11.下列有关物质性质的说法中，错误的是A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.新制氯水应避光保存C.新制氯水具有漂白作用D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体参考答案：A分析：A.硫磺难溶于水；B.HClO见光易分解；C.HClO具有漂白性；D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。详解：硫磺难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,A错误；新制氯水中含次氯酸,而HClO见光易分解,故新制氯水需避光保存,B正确；新制氯水中含次氯酸,HClO具有漂白性,故新制氯水有漂白性,C正确；二氧化氮的颜色是红棕色,有强烈的刺激性气味,有毒,D正确；正确选项A。12.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1参考答案：B13.下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．1molH2的质量与它的相对分子质量相等C．1molH2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误；C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确；故选：D．点评：本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大．14.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是(

)A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C．溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D．海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误；答案为B。

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2LB．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NAC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NAD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体所处的状态不明确；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价；D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比．解答：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，16g氧气和臭氧含有的氧原子的物质的量n===1mol，但气体所处的状态不明确，故体积不能确定，故A错误；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故H+数目小于0.2NA，故B错误；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为0.3NA和0.2NA，故C错误；D、等质量的H2和O2的物质的量之比为：=16：1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两者的体积比为16：1，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出下列物质的化学式X

1

、A

__2_

、

B

3

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______4____________________

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___5____（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______6____（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是____7_______（填操作名称）。参考答案：⑴BaCl2、BaSO4、AgCl

⑵

除去过量的BaCl2和AgNO3

⑶Na2CO3、HCl、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①Cu

②NH3

③NaOH溶液

④H2O⑤液态HCl⑥纯H2SO4

⑦BaSO4固体⑧NaCl晶体

⑨蔗糖晶体

。

属于电解质的是

；属于非电解质的是

；能导电的是

。（填序号，必须填全，否则不得分）参考答案：④⑤⑥⑦⑧

；②⑨

；①③略18.运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是

．A．盐酸

B．氯气

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸（2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是

．A．不反应

B．生成硝酸铁

C．生成硝酸亚铁（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是

．A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入铜粉

D．加入铁粉．参考答案：（1）B；（2）C；（3）D【考点】铁的化学性质．【分析】（1）能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁；（2）过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水；（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入铁粉后过滤．【解答】解：（1）能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁，只有氯气与Fe反应符合，故选：B；（2）过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，故选：C；（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入铁粉后过滤，故选：D．19.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对下述流程中的判断正确的是：（1）沉淀I的主要成分为

；溶液II的溶质为

．（2）试剂X为

，Y为

；写出反应①的主要离子方程式：

．（3）反应①?④中属于氧化还原反应的是

（填序号）参考答案：（1）Fe2O3；NaHCO3；（2）NaOH；CO2；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（3）④

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由工艺流程图可知，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则试剂X是NaOH，反应①过滤后所得溶液I为NaAlO2溶液，沉淀I为SiO2；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓