广东省梅州市兴宁宋声中学高二化学联考试卷含解析

广东省梅州市兴宁宋声中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4,当0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（

）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；

△H＝＋890kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝＋890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890kJ/molD.0.5CH4(g)＋O2(g)＝0.5CO2(g)＋H2O(l)；

△H＝－890kJ/mol参考答案：C略2.能证明苯酚具有弱酸性的实验是

A．加入浓溴水生成白色沉淀

B．苯酚钠溶液中通入ＣO2后，溶液由澄清变浑浊

Ｃ．苯酚的浑浊液加热后变澄清

D．苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠

参考答案：B3.下列说法正确的是A．向0.1mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)<c(NO3-)

B．25℃时，0.1mol·L-1氨水和0.05mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1k*s5u

C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c（Na+）参考答案：D略4.现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是

A．①②都属于加成反应

B．在通常条件下，①②都能自发进行

C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同参考答案：B略5.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小参考答案：B略6.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A.白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水

B.NaCl易溶于水，难溶于CCl4C.碘易溶于苯，微溶于水

D.卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4参考答案：DA.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。故选D。7.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5参考答案：D略8.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体KOH

②固体NaOH③固体NaHSO4④固体CH3COONaA．①或④

B．②或③

C．①或②

D．③或④参考答案：A略9.某实验需要240mL0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL参考答案：C没有240ml的容量瓶，选比240ml稍大规格的容量瓶，选C。10.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。参考答案：C略11.关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+

NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A．正反应是吸热反应

B．正反应是放热反应C．升高温度平衡向正反应方向移动

D．以上说法都不正确参考答案：B略12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B13.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液参考答案：略14.下列有关化学用语正确的是（）A．某元素原子的轨道排布式

B．NH3电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．钾（K）原子的原子结构示意图为参考答案：C略15.下列有关电化学的装置完全正确的是（

）

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(24分)某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热ΔH＝-QkJ/mol，则Q值____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是

。(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温度t1/℃终止温度(t2)/℃温差(t2－t1)/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则写出该反应的热化学方程式

(ΔH值保留到小数点后1位)。(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热ΔH会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。参考答案：(1)偏小，若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以测得的Q值偏小。(2)温差(t2－t1)应取三次实验的平均值6.7℃来计算。ΔH＝－＝－＝－56.0kJ/mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

=－56.0kJ/mol(3)偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的中和热ΔH偏大(4)偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应mA+nBpC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向

方向移动．③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为

态．参考答案：①m+n＞p；②逆向；③气．解：①反应mA+nBpC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，故答案为：m+n＞p；②若反应mA+nBpC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆向；③若反应mA+nBpC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，故答案为：气．18.下面是一个合成反应的流程图：

（1）、写出下列物质的结构简式A、

、B、

、

C.

、D、

.（2）写出下列化学反