2022年湖北省黄冈市体育中学高二化学知识点试题含解析

2022年湖北省黄冈市体育中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64C.它是氧气的同素异形体D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒参考答案：C2.断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

（

）A．①、②、③与④分别互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考答案：D略3.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存

B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌C.Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2参考答案：BC4.有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是

A．根据图示可推知D为苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构中含有碳碳双键参考答案：A略5.下列含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中只有离子键，故D错误；故选B．6.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合气中一种反应物的物质的量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率参考答案：A试题分析：该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。考点：化学平衡图像7.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(

)

A.水溶液的导电能力很弱

B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C.在水溶液中,存在分子

D.熔化状态时不导电参考答案：B略8.如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大D、CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：A 9.下列四组物质的分子式或化学式都相同，按物质的分类方法，属于同一类物质的是（

）A.B.金刚石和石墨C.D.参考答案：BA.二者分别是环烷烃和烯烃，不是同一类物质，A错误；B.金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，属于同一类物质，B正确；C.二者分别是醚类和醇类，不是同一类物质，C错误；D.二者分别是酯类和羧酸类，不是同一类物质，D错误，答案选B。点睛：掌握有机物的分类依据、明确有机物分子中的官能团是解答的关键，注意金刚石和石墨的关系。10.某烃结构如下：，有关其结构说法正确的是

Ａ．所有原子可能在同一平面上

Ｂ．所有原子可能在同一条直线上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上

Ｄ．所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略11.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（

）

A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数

D、增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略12.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等参考答案：D略13.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变

C．B的体积分数减少

D．amol/L＜c（A）＜2amol/L参考答案：C略14.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（

）A、无机物

B、有机物

C、盐类

D、糖类参考答案：B略15.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为：_______________________A.调整零点B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量C.称量空的小烧杯D.将砝码放回砝码盒内E.记录称量结果(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________、_________、_________。(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_________；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；D.定容后摇匀液面低于刻度线_________。E.转移时有少量液体溅出_________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

．（2）上述（B）操作的目的是

．（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．（4）实验中用左手控制

（填仪器及部位），眼睛注视

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

．（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是

．（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

．参考答案：（1）BDCEAF；（2）防止将标准液稀释；（3）偏大；（4）碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）偏小；（6）偏大；考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测）=分析误差；（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH﹣）偏大，消耗酸偏大，由c（待测）=分析误差；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析误差；解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；故答案为：偏小；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=分析即可．18.（2014春?琼山区校级期末）某有机物M（）是一种重要的化工原料，请回答下列问题：（1）M的分子式为

．（2）M与H2按物质的量比1：1反应的产物，不可能具有的性质是

（填序号）A、易燃

B、难溶于水

C、可发生酯化反应（3）某耐热型树脂R可由M和丙烯腈（CH2=CHCN）共聚而成．假定按1：1比例反应，试写出R的结构简式：

．（4）以M为原料合成产品N（）的流程如下（条件略）则A的结构简式为

，反应②的发生条件通常是

．参考答案：1.C8H8O2.C3.4.

氢氧化钠水溶液、加热考点：有机物的推断；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据M的结构简式书写其分子式；（2）M与H2按物质的量比1：1反应为，不能发生酯化反应，具有苯的性质，属于烃的含氧衍生物，易燃烧；（3）M和丙烯腈（CH2=CHCN）均含有碳碳双键，按1：1比例反应发生加聚反应生成R为；（4）M与HCl发生加成反应生成A，结合反应②的结构可知，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成，故A为，发生消去反应生成N，据此解答．解答：解：（1）根据M的结构简式，可知其分子式为C8H8O，故答案为：C8H8O；（2）M与H2按物质的量比1：1反应为，不能发生酯化反应，具有苯的性质，应难溶于水，属于烃的含氧衍生物，易燃烧，故答案为：C；（3）M和丙烯腈（CH2=CHCN）均含有碳碳双键，按1：1比例反应发生加聚反应生成R为等，故答案为：等；（4）M与HCl发生加成反应生成A，结合反应②的结构可知，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成，故A为，发生消去反应生成N，故答案为：；氢氧化钠水溶液、加热．点评：本题考查有机物结构与性质、有机物推断，注意根据有机物结构与官能团性质进行分析解答，难度中等19.(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式

__

。（2）工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式K==

__;

(II)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ