安徽省淮北市树人高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省淮北市树人高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水反应生成了酸，使溶液呈酸性

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略2.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（

）A

.NH4＋－气体法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－显色法

D

.Ca2＋－气体法参考答案：答案：D3.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略4.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是

序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部参考答案：C略5.关于反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子参考答案：D6.在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（

）A.AgCl、AgBr、AgI

B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgI

D.三种沉淀同时析出参考答案：B略7.(09盐城第三次调研)日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A．放电时负极的电极反应式为：Li－e－=Li+B．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH―C．充电时，锂极与外电源的负极相连D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，在阴极可得到金属锂

参考答案：B8.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是参考答案：D解析：A、该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误；B、该装置是电解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C、电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D、电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，正确，答案选D。9.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：B略10.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定参考答案：C考点：氯气的实验室制法．.专题：压轴题；卤族元素．分析：KMnO4中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl2，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，KMnO4中O为﹣2价，生成1个O2失去4个电子．解答：解：根据氧化还原反应的得失电子守恒规律，KMnO4中Mn得到的电子总数，等于KMnO4中O失去的电子总数与浓盐酸中氯离子失去电子变为氯气失去的电子总数之和．6.32gKMnO4的物质的量n=═=0.04mol，0.112LO2的物质的量===0.005mol得到的电子：KMnO4～5e﹣～Mn2+，K2MnO4～4e﹣～Mn2+，MnO2～2e﹣～Mn2+，失去的电子：2Cl﹣～2e﹣～Cl2，2O～4e﹣～O2，根据电子守恒计算：n（KMnO4）×5e﹣=n（O2）×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣0.04mol×5e﹣=0.005mol×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣n（Cl2）=0.09mol所以生成的氯气标准状况下的体积V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故选C．点评：该题主要考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，做题时，一定要理清化合价变化的元素，在反应物和相应产物的化合价．11.将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有无色气体产生

B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成

D．没有红褐色沉淀生成参考答案：A略12.参考答案：C13.2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是

（

）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023参考答案：CPM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，故D项错误。14.下列说法不正确的是(

)。A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污参考答案：C15.下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验化学

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

苯溴溴苯密度/gcm-30．883．101．50沸点/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶

（1）仪器a的名称是

。

（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是

。

（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有

。（填化学式）

（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为

。

（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是

。

（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是

。参考答案：（1）三颈烧瓶

（2）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（3）C6H6、Br2（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10mL水，充分振荡后静置分液（，分离出上层物质待用）（5）蒸馏

（6）80%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路线如下：（1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为

。

（2）D的官能团名称是

。

（3）由B生成F的反应类型是

。

（4）顺丁橡胶的顺式结构简式为

。

（5）写出E与B聚合生成PBS的化学方程式

。

（6）E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有

种，其中一种

同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1,其结构简式为

。

a．含有酯基，不含醚键（-C-O-C-）

b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4molAg

（7）由乙炔生成A的化学方程式为

。

（8）由C生成聚γ－BL的化学方程式为

。参考答案：18.（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，该原电池的负极是

，负极反应式为

；正极是

，正极反应式为

。（2）下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的有（用序号表示）

参考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)

略19.某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。②③R—COOHR—COCl④⑤请回答下列问题：（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。（3）E的结构简式为___________________。（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1molW最多可消耗的Na、NaOH分别为2mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。参考答案：(1)乙二醛

碳碳双键、醛基

(2)加成反应（或还原反应）

浓硫酸、浓硝酸，50—60℃水浴加热

(3)

(4)