2022年吉林省长春市市实验中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年吉林省长春市市实验中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A.K B.Ca

C.Na

D.Fe参考答案：B2.下列物质中，硫元素的化合价为+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：A略3.下列属于同位素的一组是（

）A.H2O和D2O

B.金刚石和石墨

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca参考答案：C略4.已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88g/mL)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/mL)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动参考答案：D5.下列关于电解质的说法正确的是(

)A．电解质属于化合物

B．电解质都能导电C．能导电的物质都是电解质

D．电解质溶液通电后发生电离参考答案：A略6.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为

A.Vn/22.4mol-1

B．22.4n/Vmol-1

CVn/5.6mol-1

D．5.6n/Vmol-1参考答案：D略7.下列关于盐酸的说法正确的是A．盐酸只有酸性

B．盐酸既有酸性，又有氧化性和还原性C．盐酸只有酸性和氧化性

D．盐酸只酸性和还原性参考答案：B略8.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A.NH3

B.H2

C.CO2

D.NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。9.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C试题分析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；D、生成的氯化铵属于氮肥，D正确。答案选C。10.药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是A.碳酸氢钠俗称小苏打B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同参考答案：AA.碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B.碳酸氢钠和氢氧化铝均没有强吸水性，B错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于缓解胃酸过多引起的不适症状，C错误；D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，D错误，答案选A。11.下列变化中属于物理变化的是

A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末

B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝

D.石墨在高温、高压下转变成金刚石参考答案：B12.下列关于胶体的说法正确的是（

）A.胶体外观不均匀

B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C13.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略14.下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10参考答案：B略15.若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(

)

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2-。

完成下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。

(2)若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？参考答案：（1）KMnO4

MnCl2（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有15.8gKMnO4参加了反应。略18.(8分)2.5molBa(OH)2中含有____________个Ba2＋，含有____________个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。参考答案：1.505×10243.01×1024427.51mol解析：1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子数约为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g/mol，所以其质量为2.5mol×171g/mol＝427.5g。1.204×1024个OH－的物质的量为＝2mol，则Ba(OH)2的物质的量为1mol。19.A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_______________。(2)化合物Y2X2的电子式为____________，含有的化学键类型有________（填选项字母）。A.离子键

B.极性共价键

C.非极性共价键

D.氢键(3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原因是___________。(4)A与X、A与Z均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为______________________________________。(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反应式为_________________________________。参考答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)

AC

(3)H2O

水分子间存在氢键

(4)H2O2+H2S═S↓+2H2O

(5)H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O（1）O在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Y