湖北省荆州市王家桥中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省荆州市王家桥中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。参考答案：（1）；﹣2；（2）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1；反应放热量大，产生大量气体；试题分析：（1）根据联氨的化学式N2H4知，联氨是共价化合物，其电子式为；再依据化合物中各元素的化合价代数和为零，氢元素的化合价为＋1价，则氮元素的化合价为－2价。（2）用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中的－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平，化学方程式为NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O。（3）对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，将热化学方程式③×2，减去热化学方程式②×2，再减去热化学方程式①，即可得出热化学方程式④，ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；联氨具有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大，并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力，且产物无污染。2.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑥参考答案：C3.下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF参考答案：A略4.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应参考答案：D略5.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A.136

B.50

C.86

D.222参考答案：B分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。6.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8参考答案：B略7.

参考答案：A8.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B9.X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A．原子半径X＜YB．离子半径X2+＜Y﹣C．X与Y的原子序数之差为8D．在元素周期表中，两者处于同一周期参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X为Ca元素，Y为Cl元素，A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，则原子半径X＞Y，故A错误；B．X2+和Y﹣具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；C．Ca和Cl的原子序数相差3，故C错误；D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，故D错误．故选B．10.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（

）A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．Na2O＋H2O===2NaOH参考答案：B略11.用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：DA.将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；B.称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；C.固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④不能加入过冷或过热的液体。12.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极

B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略13.欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A．溶解过滤蒸发结晶 B．加热溶解过滤C．溶解过滤蒸馏 D．溶解过滤分液参考答案：A试题分析：沙子不溶于水，胆矾溶于水，因此采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故选项A正确。14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

XYZW

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜ZC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；D．非金属性N＞C，但的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误，答案选C。15.如图为反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（

）A．Fe

Cu

B．Cu

S

C．Fe

O

D．Fe

S参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：（1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。（2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________。（3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.参考答案：(1)还原性、酸性

(2)MnO2＋4H++2Cl-(浓)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)34.8

0.8

10解析：（1）该反应部分HCl中Cl元素化合价不变，生成MnCl2，部分Cl元素化合价升高，所以浓盐酸表现酸性和还原性。（2）由化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O改写为离子方程式时，二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）在标准状况下8.96LCl2的物质的量为：8.96L÷22.4L?mol-1=0.4mol，由化学方程式可得反应耗用MnO2的物质的量为0.4mol，质量为：0.4mol×87g?mol-1=34.8g；根据氯原子守恒，被氧化的HCl的物质的量为：0.4mol×2=0.8mol；共消耗HCl：0.4mol×4=1.6mol，剩余溶液中HCl为：2mol/L×0.2L=0.4mol，所以起始HCl的物质的量浓度为：(1.6mol+0.4mol)÷0.2L=10mol/L。点睛：本题通过实验室制取氯气的反应，考查氧化还原反应、离子反应及物质的量浓度的计算，判断该反应中HCl表现的性质时，要注意不要漏掉酸性，一般反应中若有盐生成，则酸会表现酸性；本题难点是盐酸物质的量浓度的计算，先根据Cl2求得参加反应的HCl，再加上未反应的HCl，最后根据c=n/V求得结果；易错点是参加反应的HCl与被氧化的HCl的关系。18.实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_______。

（2）加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____。（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______。

（4）工业规模海水提溴常用空气吹出法将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，请写出该反应的离子方程式：

。参考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗

（2）除去溶液中SO42－；盐酸

（3）b、d

（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO42?

略19.(10分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③

。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3