天津二号桥中学高二化学上学期摸底试题含解析

天津二号桥中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有四种烷烃：①3，3-二甲基戊烷、②庚烷、③2-甲基己烷、④丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（

）A．②>③>①>④

B．③>①>②>④

C．②>③>④>①

D．②>①>③>④]

参考答案：A略2.下列关于微观粒子的说法，正确的是A．原子是由分子构成的。B．原子中含有质子、中子和核外电子。C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。参考答案：B试题分析：A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的，A错误；B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故B正确；C、若原子失去电子会变成阳离子；故C错误；D、若原子得到电子会变成阴离子．故D不正确；答案选B考点：原子的定义、原子和离子的相互转化3.近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当的是A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是安全燃料B．铝的来源丰富，且可再生C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量参考答案：D4.下列有机物的命名错误的是（

）A．2，2-二甲基丙烷B．1，2-二氯丁烷C．2-甲基-2-丁烯D．2-甲基-3-丁炔参考答案：D此类题一般是先按选项写出有机物的结构简式，再为其命名。其中D项：，可知官能团的位置定错，应该是：3-甲基-1-丁炔5.常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为A.14

B.12.7

C.12

D.10参考答案：C6.某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是

A．用托盘天平称取3.25gNaCl

B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C．用量筒量取10.51mL盐酸

D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液参考答案：B7.一种有机玻璃的结构如右图所示。关于它的叙述不正确的是A．该有机玻璃是一种线型结构的高分子材料B．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯C．可用过滤方法除去CCl4中的少量该有机玻璃D．它在一定条件下发生水解反应时，C—O键发生断裂参考答案：C8.下列化学用语表达不正确的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略9.下列关于3molO2的说法正确的是

A．质量为48g

B．摩尔质量为96g/mol

C．含有氧原子6.02×1023个

D．标准状况下所占体积约为67.2L参考答案：略10.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做()A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极参考答案：C试题分析：镍的金属性比铁弱，电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以钢芯作阴极，答案选C。考点：考查电解过程中阴阳极的判断11.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（

）A．可由乙炔和氯气加成得到

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水

D．有机物化学式为参考答案：A略12.反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移动C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低参考答案：D略13.．下列说法不正确的是（）

A．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6C．某基态原子的核外电子排布图为

，它违背了泡利不相容原理

D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶参考答案：B14.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1参考答案：C略15.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合［溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1(℃)末温度t2(℃)中和热(kJ·mol-1)HCl+NaOH13.016.4ΔH1HCl+NH3·H2O13.016.0ΔH2

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_________；ΔH2=_________。(2)实验中碱液过量的目的是______________

__。(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是__________

__。

参考答案：（1）-57.12kJ·mol-1

-50.4kJ·mol-1（2）使盐酸充分反应，提高实验的准确度(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（2）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)=

.C(OH-)-C(CH3COOH)=

参考答案：（1）C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)

（2）由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-118.(14分)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷部分氧化的反应如下：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝－35.6kJ·mol－1。试判断常温下，上述反应______(填“能”或“否”)自发进行，有研究认为甲烷部分氧化的机理为②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－890.3kJ·mol－1；③CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝＋247.3kJ·mol－1。试结合反应①，确定CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min510152025300.080.140.180.200.200.20此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为__________。(3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨。即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，以高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质，金属钯多晶薄膜作电极，转化率高达78%。其实验装置如图。阴极的电极反应式为______________________________________________________。(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时选择下列指示剂最好的是__________。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞参考答案：(1)能＋250.3(2)0.40mol·L－1(3)N2＋6e－＋6H＋===2NH3(4)A

(1)该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，因此ΔG＝ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行。根据盖斯定律，由①×2－(②＋③)×可得：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，则ΔH＝－35.6kJ·mol－1×2－(－890.3kJ·mol－1＋247.3kJ·mol－1)×＝＋250.3kJ·mol－1。(2)根据N2＋3H22NH3，反应在20min时达到平衡，平衡时c(N2)＝1mol÷2L－0.20mol·L－1×＝0.40mol·L－1。(3)该装置为电解池，阴极上N2放电，发生还原反应：N2＋6e－＋6H＋===2NH3。(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度，属于强酸滴定弱碱，选择甲基橙作指示剂。

19.（10分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc