山西省太原市南海中学高三化学联考试卷含解析

山西省太原市南海中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：D2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO参考答案：D3.下列说法正确的是()①电解质溶液导电属于化学变化

②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③参考答案：C略4.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜参考答案：C略6.对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是A.能使溴水退色

B.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C.与足量的氢气反应生成1-丙醇

D.不能发生银镜反应参考答案：D略7.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（A）冷水

（B）沸水（C）NaOH浓溶液

（D）NaCl浓溶液参考答案：B

略8.下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子；B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应；C．CuO与硫酸反应，而Cu不能；D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应．解答：解：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确；B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误；C．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确；D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验﹣CHO，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方

案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A10.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。

下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略11.家庭小实验是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动，下列实验通常不能在家庭中完成的是A.CO2气体不能支持蜡烛燃烧B.检验自来水中是否含Cl－C.除去热水瓶中的水垢D.检验羊毛织物还是化纤织物参考答案：B略12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。13.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是

(

)A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAD．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：C略15.

(08届东莞调研)在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（）A.可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3

B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中钇、铁的化合价均为＋3价

D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（1）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）①装置中安全管2的作用是

。盛10％NaOH溶液仪器3的名称是

。②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用

式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为

。③样品中氨的质量分数表达式为

。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将

（填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，则c(CrO42-)为

mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，又知X的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH，制备X的化学方程式为

。X的制备过程中温度不能过高的原因是

。参考答案：（1）①使A瓶中压力稳定，分液漏斗；②碱，溶液变为浅红色，且30秒内不褪色；③?，偏低；（2）2.8×10—3；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。试题分析：（1）①根据题干，2为安全管，防止加热过程中造成压强过大，液体沿导管上升，即使A瓶中压力稳定，仪器3的名称为分液漏斗；②NaOH属于碱，因此用碱式滴定管盛放，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色，说明达到终点；③根据信息，氨被盐酸吸收，NH3＋HCl=NH4Cl，n(NH3)=n(HCl)=V1×10－3×c1－V2×10－3×c2，则氨的质量分数为（V1×10－3×c1－V2×10－3×c2）×17/W×100%，气密性不好，造成部分氨气没有被全部吸收，消耗的盐酸的量减少，则质量分数偏低；(2)Ksp=c2(Ag＋)×c(CrO42－)，代入数值，得出：c(CrO42－)=2.8×10－3mol·L－1；(3)三者的物质的量之比为1：6：3，其化学式类似于氢氧化二氨合银，因此X的化学式为Cl3，其中Co的化合价显+3价，因此过氧化氢作氧化剂，反应方程式为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O，过氧化氢不稳定，受热易分解，氨气逸出，造成原料的损失，因此温度不宜过高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示。

请填写下列空白：（1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是

____________________________________________________。（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理?_______________________________________________________________________。（3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为_______________________________________________________________________。（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动。②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生。③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象。由此说明：该黑色固体可能是__________（填化学式）。（5）为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为_________________（填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。参考答案：略18.(15分)目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是

。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为

；（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)参考答案：（1）3d104s1，O；（2）sp2杂化，V型；O3（或气态S3，2分）；（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4），面心立方最密堆积，。

试题分析：（1）铜位于第四周期IB族，价电子包括最外层电子和次外层电子的d能级，即铜原子的价电子为3d104s1，同主族从上到下第一电离能减小，即O的第一电离能最大；(2)产生的气体为SO2，中心原子S的含有2个σ键，孤电子对数(6－2×2)/2=1，杂化轨道数为3，即类型是sp2，立体结构是V型；单质的等电子体为O3；(3)形成络合物，其离子反应方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4）铜晶体的是面心立方最密堆积，O的个数为8×1/8＋1=2，铜位于体心，化学式为Cu2O，晶胞的质量为2×144/NAg，根据晶胞的密度定义，晶胞的边长是cm，铜和氧原子最近的原子之间距离