安徽省滁州市天长天长中学高三化学联考试卷含解析

安徽省滁州市天长天长中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是A．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”参考答案：D略2.（2004·北京卷）9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）

参考答案：B

略3.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法错误的是A.图中所有的反应中，属于氧化还原反应的有3个B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料，高纯度二氧化硅的广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸钙D.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石参考答案：C略4.实验室里需用480mL

0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

（

）

A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略5.变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构为当n＝1时，其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有A．2种

B．3种C．4种

D．5种参考答案：D略6.若室温时，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是

(A)0.5mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)1mol/L参考答案：B略7.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A.NaHCO3和Al（OH）3

B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4

D.Na2SO3和BaCO3参考答案：D略8.常温下，向l00mL0.01mol?L-1盐酸中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（

）

A．MOH是弱碱

B．N点c(Cl-)=c(M+)

C．随着MOH溶液的滴加，比值不变

D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol?L-1参考答案：D9.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（

）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．解答：解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写10.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是[

]A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O参考答案：D略11.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O

B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O

D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答．解答：解：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响．12.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是

（

）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略13.下列说法中正确的是(

)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．配制480mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0gC．将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1mol·L－1D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH4g参考答案：B14.若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（）A．NaCl固体B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：NaCl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答．解答：解：A．固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；B．水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故不选；C．熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故C选；D．由上述分析可知，C可选，故D不选；故选C．点评：本题考查的是离子化合物的特征，注意推断是否是离子化合物与构成离子、自由移动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大．15.人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST两者的相对分子质量之差为14C．AND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物D．AND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为2︰3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

（填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：（2）（4分）①Br2

②

Fe3+

（3）（6分）

选用试剂实验现象方案1

bCCl4层呈无色方案2

d溶液变血红色(4)（2分）

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）①Fe2+（1分）

②

1mol/L（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。回答下列问题：（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式为____________。若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。①已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1=?393.5kJ?mol?1

2H2(g)+O2(g)2H2O(1)

ΔH2=?571.6kJ?mol?1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)

ΔH3=?890.3kJ?mol?1

则由天然气生产炭黑的热化学方程式为____________。②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。A.甲烷裂解属于吸热反应B.增大体系压强，能提高甲烷的转化率C.在反应体系中加催化剂，反应速率增大D.升高温度，该反应的平衡常数减小（3）活性炭可以用来净化气体和液体。①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：物质的量/mol时间/minNON2CO200.20000100.1160.0420.042200.0800.0600.060300.0800.0600.060

此温度下，该反应的平衡常数K=____________(保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。参考答案：(1)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

5NA

(2)①CH4(g)C(s)+2H2(g)

ΔH=+74.8kJ?mol?1

②AC

(3)①0.56

0.0036mol?L?1?min?1

＜

②活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用

炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少解析：(1)根据题目描述可得，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中3molC参加反应，转移电子总数为12mol，所以15g木炭参加反应，转移电子数为=。(2)①这三个反应分别记作①②③，则由③-②-①可得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH=+74.8kJ?mol?1

；②由图象可知，天然气生产炭黑的转化率随温度升高而增大，说明甲烷裂解是吸热反应，则A正确；这是一个气体体积增大的反应，所以增大压强，反应向逆向进行，甲烷的转化率是降低的，故B错误；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，所以C正确；甲烷裂解是一个吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，平衡常数是增大的，故D错误。所以正确答案为AC。(3)①30分钟反应已达平衡，则反应的平衡常数K==0.56；10~20min内，NO的平均反应速率为ν(NO)=0.0036mol/(L?min)；若30min后升高温度，达到新平衡容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，此时K1=0.25<K=0.56，所以升高温度平衡向左移动，则该反应ΔH<0，即是放热反应；②活性炭具有吸附作用，可能吸附少量的Cu2+和Pb2+而除去；随着铁的质量分数的增加，炭的质量分数在减少，一方面铁与炭形成的微电池数目在减少，另一方面活性炭的吸附作用也减少了，所以Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。18.（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

试回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

。（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：

。（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

。（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①判断达到滴定终点的依据是：

；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）

％（保留小数点后两位）。参考答案：(共14分)（1）Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2

…………（3分）（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～

8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－

…………（3分）（3）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

…………（3分）（4）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，并在半分钟内颜色不再改变

……（2分）

②94.08…………（3分）略19.（13分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应