山东省潍坊市槐林中学高二化学期末试题含解析

山东省潍坊市槐林中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年化学家合成了一种分子式为C300H300、含有多个碳碳叁键，该分子中最多含碳碳叁键A．74个

B．75个

C．76个

D．77个参考答案：B略2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是

（

）A．

酚类

–OH

B．

羧酸

–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D略3.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为(

)A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO﹣、ClO3﹣失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比．解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C．点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键4.分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能的是A．含有一个双键的环状有机物

B．含有两个双键的直链有机物

C．只含有一个双键的直链有机物

D．含有一个叁键的直链有机物参考答案：C略5.下列大小比较正确的是(

)A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略6.下列实验装置符合实验目的是（

）目的粗铜的精炼验证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD参考答案：B略7.下列物质中，不含有共价键的是A．NH4Cl

B．NaOH

C．CH3CH2OH

D．MgCl2参考答案：D8.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是（

）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动D.常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀参考答案：D略9.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．Al

B．NaHCO3

C．Al2O3

D．Al(OH)3参考答案：ABCD铝的单质、氧化物、氢氧化物均有两性；弱酸酸式盐均符合要求。10.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（

）

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液水解：

HCO3—+H2O

H3O+

+CO32—B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－==3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓参考答案：D略12.能正确表示下列反应的离子方程式是A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OB．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO－+NH+3NH3+2Ag↓+H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O－2C6H5OH+2COD．甘氨酸(H2N-CH2-COOH)与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH－H2N-CH2COO－+H2O参考答案：BD略13.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略14.下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．C2H4、C2H2、CO2

B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2

D．NH3、H2O、SO2参考答案：A略15.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M是一种强酸所以其水溶液可以腐蚀玻璃参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CO的制备原理:

并设计原料气的制备实验装置如下图所示。请填写下列空白：⑴实验室现有乙醇、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯，写出反应的化学方程式：

。⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是

_________________________________；c中盛装的试剂是

。⑶如用该装置制备H2，请在装置图虚线框内画出收集H2的装置图。⑷制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是

。（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液⑸正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线：

试剂1为

；操作3为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。品名浓缩菠萝汁配料水．浓缩菠萝汁．蔗糖．柠檬酸．黄原胶．甜蜜素．维生素C，菠萝香精．柠檬黄．日落黄．山梨酸钾等果汁含量≥８０％生产日期标于包装袋封口上其中属于着色剂的有

属于调味剂的有

属于防腐剂的有

，富含维生素的有

参考答案：柠檬黄、日落黄，（选一即可）；柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精、蔗糖（选一即可）；山梨酸钾；浓缩菠萝汁、维生素C（选一即可）略18.14分）四种有机物A、B、C、D的分子式都是C3H6O2，将它们分别进行实验并记录现象如下：

ABCD金属钠生成H2生成H2不反应不反应NaOH溶液发生中和反应不反应发生水解反应发生水解反应银氨溶液不反应产生银镜产生银镜不反应新制Cu（OH）2溶解有红色沉淀有红色沉淀不反应

按要求回答下列问题

（1）写出下列物质的结构简式：A

C

D

（2）B中含有官能团的名称

、

。B可与浓硫酸共热，反应生成分子式为C3H4O且能使Br2的CCl4溶液褪色的物质，写出该产物的结构简式

（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式