辽宁省阜新市蒙古族实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省阜新市蒙古族实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2

B．12

C．18

D．26参考答案：C略2.下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是

①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂

③制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。”A．③④

B．①③C．①④

D．②③参考答案：A略3.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是（

）

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略4.参考答案：C略5.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：D＞C＞B＞A

B.离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半径：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－参考答案：C因为A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B都是阳离子，所以在同一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在同一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，

A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故B错误；C．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，所以C选项是正确的；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3-＞D-，故D错误；所以C选项是正确的。点睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答。6.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是()A．分散质粒子直径：①<②<③B．分散系稳定性：①>②>③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀参考答案：D解析：①得到FeCl3溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。三种分散系中均有Cl－，遇Ag＋均可形成AgCl沉淀，D项错误。7.在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：参考答案：B8.现代以石油化工为基础的三大合成材料是（

）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：B略9.下列各组中属于同位素关系的是

A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C10.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：①

②

已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合价均为－3，则下列说法正确的是

A．三聚氰酸可用作食品添加剂

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应②中HNCO是氧化剂，CO2是氧化产物

D．反应②中，每转移1mol电子，消耗的NO2为0.25mol参考答案：D11.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气中，浓度都降低，故A正确；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确；C．由A可知，浓硫酸质量增大，但浓硝酸质量减小，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，故D正确．故选C．12.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：B解：A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；B、二氧化碳通入少量硅酸钠溶液中可以得到硅酸和碳酸氢钠，故B正确；C、反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；D、二氧化硅溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误.

13.下列各组物质所含化学键的类型都相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、NaCl

D．NH3、H2O、CO2参考答案：D14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NAD．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等参考答案：D略15.（8分）标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)计算燃烧产物中水的质量：_______________

(2)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：______________________

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出两组符合条件的物质的结构简式)：______和______、________和_______参考答案：（8分）（1）2.7g（2）C2H4

(3)CH4C3H4

C2H2C2H6略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）

（1）仪器A的名称是

；烧杯中盛放的是

；烧瓶中发生的反应化学方程式为

；（2）在收集氯气时，应

。（填：如何操作a、b止水夹，下同），

当氯气收集完毕时应

。（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是

参考答案：（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；方程式略（2）关闭b，打开a；关闭a，打开b（3）0.06mol

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：（1）步骤X的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需

．（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是

．（3）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，发生反应的化学方程式是

（4）操作Z的名称是

．参考答案：（1）检查是否漏水；（2）均匀受热，易于控制温度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）过滤

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤X的操作为萃取分液，分液漏斗在使用前需检查是否漏水；（2）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热均匀，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中；（3）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液；（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成．【解答】解：海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤X的操作为萃取分液，分液漏斗在使用前需检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；（2）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热受热均匀，便于控制温度，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中，故答案为：均匀受热，易于控制温度；（3）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，反应的化学方程式为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，故答案为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为：过滤．18.．下列物质①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KOH、⑥NaF、⑦NH4Cl中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________，离子化合物是__________，共价化合物是_________（请用序号填空）参考答案：（请用序号填空）①②，④⑥，③⑤⑦，③④⑤⑥⑦，②略19.将一定质量的镁铝合金投入100

mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）请回答下列问题：（1）①合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的阳离子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL过程中反应的离子方程式为_______________________。160-180mL过程中反应化学方程式为____________________________________。（2）所用HC1的物质的量浓度为_______________________mol/L。参考答案：(1)①H+、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4解析：(1)①镁铝完全溶于100mL盐酸中，反应的化学方程式为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由图象可知，由于H+和OH-发生中和反应最迅速，所以合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的阳离子有H+、Mg2+、Al3+；②加入NaOH溶液0—20mL时，没有沉淀生成，只是与H+发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=M