山西省晋中市阳光中学高一化学期末试卷含解析

山西省晋中市阳光中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是

（）

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可发生酯化反应C．维生素C不能发生水解反应

D．维生素C具有还原性参考答案：C略2.按物质的组成进行分类，H2SO4应属于

①酸

②含氧酸

③氧化物

④二元酸

⑤化合物

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.①②④⑤

D.①③④⑤参考答案：C略3.对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32．5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11．2L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性

参考答案：DA．油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐，溶液呈碱性，所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化，A错误；B．再加入银氨溶液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，B错误；C．铝盐和碳酸氢钠溶液反应也产生CO2气体，C错误；D．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，D正确，答案选D。点睛：明确实验原理、物质的性质差异性是解答本题的关键，易错选项是B，注意银镜反应和蔗糖水解的条件，为易错点。5.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）

A.淀粉和纤维素均可用表示，因此它们互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物能与新制Cu(OH)-2悬浊液反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略6.下列物质和新制Cu（OH）2共热．有砖红色沉淀产生的是（）A．油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣CHO的有机物和新制Cu（OH）2共热，有砖红色沉淀产生，如醛、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，以此来解答．【解答】解：A．油脂含﹣COOC﹣，与新制Cu（OH）2共热不反应，故A不选；B．乙醇含﹣OH，与新制Cu（OH）2共热不反应，故B不选；C．葡萄糖含﹣CHO，新制Cu（OH）2共热，有砖红色沉淀产生，故C选；D．乙酸含﹣COOH，与新制Cu（OH）2共热，发生复分解反应，溶液为蓝色，故D不选；故选C．7.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应中有热能转化为产物内部的能量D.反应中断裂的化学键只有离子键参考答案：C烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应吸热，故焓变（ΔH）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应有BaCl2和NH3?H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。8.下列物质中，属于电解质的是A．稀盐酸

B．Cu丝

C．NaCl

D．蔗糖参考答案：C略9.用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是

A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗

B.溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.不可把萃取剂四氯化碳换成酒精

D.分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出参考答案：D略10.第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A.x-n B.x+m C.x-m D.x+n参考答案：A【分析】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，据此进行分析。【详解】A、B同在第IIA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，已知A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x-n，故合理选项是A。11.某硫酸铝溶液中含Al3+ag

,则溶液中SO42-的物质的量为

（

）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol参考答案：A略12.下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是

（

）A．

6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8参考答案：B略13.能说明氯的非金属性比硫强的事实是（

）

A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C、氯气能与水反应而硫不能

D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子参考答案：B 14.下列表达方式错误的是（

）A.甲烷的电子式：

B.氯化钠的电子式：C.硫离子的结构示意图：

D.碳－12原子：参考答案：CA.甲烷的电子式是，A正确；B.氯化钠的电子式是，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳－12原子的符号为，D正确。本题选C。15.下列有关物质的应用正确的是A.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C.氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D.用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体参考答案：BA．钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A错误；B．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B正确；C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故C错误；D．氧化铝与NaOH能够反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）。参考答案：（1）分液漏斗的塞子没有取下来

（2）酸性；还原性

（3）品红褪色

品红褪色

褪色的品红又恢复成红色

无明显现象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；

（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1变成Cl2中的0，同时有对应的盐生成，所以HCl既体现出酸性又体现出还原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质B是------________--_____----D是-----____________(均填化学式)参考答案：

HCl

BaCl2略18.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：⑴写出A的结构简式

。

⑵B、D分子中的官能团分别是

、

。

⑶写出下列反应的反应类型：①

②

④

。⑷写出下列反应的化学方程式：①