辽宁省沈阳市满族中学 2022-2023学年高二化学联考试题含解析

辽宁省沈阳市满族中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（

）参考答案：A略2.为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（

）A．加入银氨溶液并水浴加热B．加入2—3滴紫色石蕊试液C．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶液进行银镜反应实验D．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。参考答案：C略3.下列物质中不含共价键的是：A.N2

B.NaCl

C.Na2O2

D.KOH参考答案：BN2中含有N与N之间的非极性共价键，NaCl只含有离子键，Na2O2、KOH既有离子键又有共价键。4.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L参考答案：B略5.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤在FeBr3存在条件下，苯与溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略6.在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是：A.溶液中的SO42－移向正极，一段时间后正极附近的SO42－浓度增大B.铜片是正极，锌片是负极C.正极吸收H2D.正极吸收O2参考答案：B略7.今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正确的是(

)A．其单体是CH2=CH2和

H—CO—O—CH2CH3

B．它是缩聚反应的产物C．其链节是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3

D．其单体是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3参考答案：D试题分析：根据该高聚物的结构简式可知，其链节是—CH2—CH(COOCH2CH3)—，即应该是加聚产物，则单体应该是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3，答案选D。8.在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（）(不定项)A．x的值为4 B．A的转化率为60%C．B的平衡浓度为0.8mol/L D．D的体积分数为20%参考答案：CD考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0变化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A．结合C的平衡浓度为0.4mol/L计算x的值；B．转化率=×100%；C．根据c=计算平衡时B的浓度；D．D的体积分数=．解答：解：在2L密闭容器中，把1molA和1molB混合，反应达到平衡时，生成0.4molD，则：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0变化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，则x=4，故A正确；B．A的转化率=×100%=60%，故B正确；C．平衡时B的浓度为=0.4mol/L，故C错误；D．D的体积分数==16.67%，故D错误，故选：CD．点评：本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．9.已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是

A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内

B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内

C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小

D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应参考答案：D10.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．硫氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13mol?L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HS﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D错误；故选B．11.下列各组离子一定能大量共存的是(

)

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13

mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－参考答案：B略13.饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配参考答案：D略14.当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（

）A、ⅢB族元素的化合物

B、ⅤA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物

D、过渡元素的化合物参考答案：C略15.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

一l30

9﹣1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．参考答案：1.d

2.c

3.溴的颜色完全褪去

4.下5.b

6.蒸馏

7.冷却可避免溴的大量挥发

1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．考点：制备实验方案的设计．

分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b．常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；c．NaI与溴反应生成碘，碘与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d．酒精与1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

ΔH﹤0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2,

则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。

参考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）见下图

略18.12分）使用Cl2对自来水消毒时，会产生对人体有害的有机氯化物，而二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）Cl2可以通过氯碱工业获得。氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为

，电解一段时间后，欲使溶液恢复到电解前的浓度和体积，可向电解后的溶液中加入（或通入）

。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。（2）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。该法工艺原理示意如右图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为______________________，发生