辽宁省丹东市凤城中学高一化学期末试卷含解析

辽宁省丹东市凤城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤

D．加入适量铁粉并过滤参考答案：D略2.下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（

）①②③④⑤⑥⑦A．①③⑤⑦

B．②④⑥

C．①②③

D．④⑤⑥⑦参考答案：A略3.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸

参考答案：D略4.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3A.①③

B.①②③

C.全部

D.①④参考答案：CAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，①正确；Al2O3为两性氧化物，既与酸反应又能与碱反应，②正确；Al与酸反应生成Al3+，与碱反应生成AlO2-，离子方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，③正确；HCO3-为酸式弱酸根离子，既与酸反应又与碱反应，离子方程式分别为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，④正确，故①②③④四种物质均符合题意，答案选C。正确答案为C。点睛：既与酸反应又与碱反应的物质有两性氧化物、两性氢氧化物、Al、弱酸对应的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根离子的铵盐如(NH4)2SO3、（NH4)2CO3。5.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是

A、葡萄糖与果糖

B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C、正丁烷和异丁烷

D、淀粉和纤维素

参考答案：D略6.（不定项）下列实验方案正确的是A.用酒精萃取碘水中的碘B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的NO2C.用蒸馏操作分离四氯化碳和水D.为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤参考答案：B【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。7.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质参考答案：D略8.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C试题分析：A．固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B．碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B错误；C．碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；D．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误；故选C。【名师点晴】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增(不引入新的杂质)；②不减(不减少被提纯的物质)；③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)；④易复原(被提纯的物质易复原)。9.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略10.下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇与水

B．乙酸与水

C．苯与水

D．葡萄糖与水参考答案：C略11.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A．铜片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化钠 D．固体氯化钾参考答案：C考点：电解质与非电解质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故A错误；B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误；C、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故C正确；D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．12.进行淀粉水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)除淀粉外，还使用下列试剂或其中的一部分：①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤pH试纸．使用上述试剂的顺序依次是A．①②③④

B．④①③②

C．④①②③

D．④①③②⑤参考答案：B13.下列说法中正确的是(

)A.糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B.人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D.“日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气参考答案：B分析：A.单糖、二糖和油脂不属于高分子化合物；B.味精中含有谷氨酸钠；C.明矾不能淡化海水；D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟。详解：A.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然有机高分子化合物，单糖、二糖以及油脂不属于高分子化合物，A错误；B.人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠，B正确；C.海水淡化能解决淡水供应危机，明矾可以净水，但不适用于淡化海水，C错误；D.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，D错误；答案选B。14.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（

）

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D略15.下列说法中错误的是（）A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．加热后才能发生的化学反应是吸热反应D．放热反应的逆反应一定是吸热反应参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧反应是放热反应；B、可燃物完全燃烧放出的热量多；C、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量差；D、根据能量守恒，放热反应的逆反应肯定是吸热反应；【解答】解：A、所有燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，利用盖斯定律可以分析，比如C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多，故B正确；C、燃烧都是放热的但需加热到着火点，故C错误；D、因化学反应中能量守恒，放热反应的逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选：C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I

II（1）写出上述图中仪器的名称：①

▲

；②

▲

；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有

▲

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

▲

；实验时仪器②中冷却水的进口为

▲

(选填“f”或“g”)。（3）现需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是

▲

，

▲

。ks5u参考答案：（10分）⑴蒸馏烧瓶冷凝管[每空1分]

⑵温度计[2分]蒸馏g[每空1分]⑶未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

[每空2分]

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)已知A是常见的无色气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，

(1)填写相应的物质：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)写出有关反应的化学方程式：E→C___________________D→E

_______________________参考答案：(1)A：N2

B：NH3

C：NO

D：NO2

E：HNO3（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.回答下列问题⑴有以下几种物质①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖

④铜⑤食盐水⑥BaSO4

请填空回答（填序号）。⑴以上物质中能导电的的是

⑵以上物质中属于电解质的是

⑵胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为

；⑶用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

，该反应的氧化产物为

当有15.8gKMnO4

参加反应，被氧化的HCl的物质的量为

反应中转移的电子总数为

参考答案：⑴①

④⑤

②

②⑥⑵