福建省宁德市福安第四中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

福建省宁德市福安第四中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质提纯的方法正确的是

A．除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶

B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可

C．除去KCl溶液中K2CO3：加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性

D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液参考答案：D略2.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是(

)A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略3.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：CFe与HCl反应生成Fe2+，Fe+2H+＝Fe2++H2↑.4.可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂参考答案：C5.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）已经达到平衡状态：（

）①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量

⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦

D．①③④⑤⑧参考答案：B6.用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：

A、苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）

B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）

D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略7.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是(

)A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH＜0B．若反应进行到状态D时，一定有C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大D．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2参考答案：C8.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（

）

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等

参考答案：A略9.在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（

）A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量

C．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定完全相同D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动参考答案：D略10.下列现象或反应的原理解释正确的是(

)

现象或反应原理解释A锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率氯化铜作反应的催化剂B将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H>0C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱电解质参考答案：D 11.如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等参考答案：D略12.如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

B．纯Ni（s）和CO（g）C．不纯Ni（s）和CO（g）

D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）参考答案：B解：由反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）可知，左端Ni和CO在323～353K时生成Ni（CO）4，Ni粉中的杂质不与CO发生反应，则杂质应存留在左端，在453～473K时，Ni（CO）4分解生成Ni和CO，在右端得到纯净的Ni（s）和CO（g），故选B．13.某溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、CI-、SO42-、SO32-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量的NaOH溶液先有白色沉淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；②另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是

A.K+

B.K+、CI-

C.K+、SO32-

D.K+、Mg2+参考答案：A略14.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O参考答案：A略15.下列能级中轨道数为5的是（

）A．S能级

B．P能级

C．d能级

D．f能级参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成.试回答下列问题A

B

C

D

E

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥

（3）D装置的作用是

。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式

。（5）该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是

。

参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。⑴常温下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是

?a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液⑵pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是

。(3)物质的量浓度相同的①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是

。参考答案：(1)(10－5－10－9)mol/L(2分)；

bcf(3分)(2)(2分)(3)V2V3V1(2分)

略18.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的数值1.20.93.52.12.51.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。参考答案：(1)共价键

(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大。(3)Br大于I

(4)N

19.（12分）（1）石油分馏实验装置如右图，装置中的一处错误应如何改正？

仪器名称：A

冷凝水应从

进

出。（两空共1分）(2)制取乙烯时，温度计水银球部位应放在

。反应过程中溶液颜色

，反应中浓H2SO4的作用

、

。(