湖南省长沙市福临中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省长沙市福临中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．4℃时2.7mL水

B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子

D．4.9g磷酸参考答案：A略2.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略3.下列离子方程式中正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O参考答案：D略4.在一定条件下能发生水解反应的物质是()①乙酸②乙醇③甲酸乙酯④高级脂肪酸⑤动物脂肪A．①②

B．③④C．③⑤

D．④⑤参考答案：C解析甲酸乙酯、动物脂肪都属于酯类，能发生水解反应。5.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是（

）A.CO2对棉花燃烧起助燃作用

B.过氧化钠与CO2反应放热C.反应生成的O2有利于棉花燃烧

D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应参考答案：A过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，并放出热量，由于有氧气（单质）生成，该反应为氧化还原反应，B、C、D均正确，A错误；正确选项A。6.下列各反应属于加成反应的是A．CH4+2O2

→

CO2+2H2OB．CH2＝CH2+Br2

→

CH2Br—CH2BrC．CH4+Cl2

→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2

→

2CH3CHO+2H2O参考答案：B7.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略8.X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．【解答】解：由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；Db﹣d=m+n，故D正确．故选：D9.下列物质中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是（

）A、碘水

B、溴水

C、氯水

D、溴化钾溶液参考答案：D略10.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C考点：有关反应热的计算．分析：2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O键，1molH2中1molH﹣H键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故选C．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．11.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．12.化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是

A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多

C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银

D．长期饮用纯净水有利于身体健康参考答案：C略13.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6ｇ，若其中水的质量为10.8ｇ，则CO的质量为（）A．1.4ｇ

B．2.2ｇ

C．4.4ｇ

D．2.2~4.4ｇ参考答案：A略14.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略15.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（

）

异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水

参考答案：C试题分析：A．将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C．萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。①将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；②没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；③萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；④冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_______________________________

。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________________

_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________

。(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_________________________________

；B中加入的试剂可能是

，作用是___________________________________；(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：

，D中：________________________________________

_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？

(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________

。参考答案：（12分）(化学方程式2分，其余每空各1分).(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液

检验SO2

浓H2SO4

吸收水蒸气

(5)黑色(CuO)变成红色(Cu)

白色粉末变成蓝色

不能

因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母，双选）A．改铁片为铁粉B．改稀H2SO4为98%的浓H2SO4C．升高温度D．将2.4mol·L―1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸（3）若将上述反应设计成原电池，则铜极上发生的电极反应为____，外电路中电子由___极（填“正”或“负”，下同）向____极移动。参考答案：(1)放热

(2)AC

(3)2H++2e-=H2↑

负

正【详解】（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案：放热；（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，选项A正确；B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，选项B错误；C．升高温度，反应速率增大，选项C正确；D．将2.4mol·L―1的稀硫酸改为4.8mol·L-1稀盐酸，氢离子浓度不变，反应速率几乎不变，选项D错误；故答案为：AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极移动；故答案为：2H++2e-=H2↑；负；正。

18.环己烯又名四氢化苯，回答下列问题(1)推测环己烯_______(能、不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)环己烯属于__________

A、乙烯的同系物

B、苯的同系物

C、碳氢化合物D、己烯的同分异构体

E、芳香烃(3)将环己烯与溴的四氯化碳溶液混合充分震荡后，溴的四氯化碳溶液褪色，

写出反应的化学方程式___________________，反应类型为_______