2022年吉林省长春市九台市第十九中学高二化学摸底试卷含解析

2022年吉林省长春市九台市第十九中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A

ls22s22p63s23p7

B

1s22s22p3

C

1s22s2sp2

D

1s22s22p63s23p4参考答案：D2.25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a＋b＝14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是A．混合溶液的pH必定为7

B．混合溶液pH≥7C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D．混合溶液中可能有两种溶质参考答案：D略3.聚丙烯酸酯的结构为

，下列有关它的说法中，不正确的是A．它可由CH2＝CH—COOR经加成聚合反应得到

B．聚丙烯酸酯材料是一种混合物

C．在一定条件下能发生水解反应D．在一定条件下能发生加成反应参考答案：C4.下列叙述正确的是（

）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡参考答案：B略5.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（

）A.

B.

C.D.参考答案：A略6.下列说法中正确的是A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大参考答案：B7.(双选)常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH变化曲线B．a点时，若加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D．c点溶质的电离度比a点溶质的电离度要大参考答案：CD8.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）A．锌和盐酸发生氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢参考答案：A略9.在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（

）A.0.3mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1参考答案：A略10.2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是A．使用催化剂

B．增大压强C．降低压强

D．升高反应温度加快反应速率参考答案：A11.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<c＋d

参考答案：D略12.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序数d＞c＞b＞a

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：B略13.下列化学用语表达正确的是A．N2的结构式：:N≡N:

B．NaCl的电子式：C．CO2的分子模型示意图：

D．F—的结构示意图：参考答案：D略14.关于氢键，下列说法正确的是A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．因为氢键的缘故，比熔沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键参考答案：B略15.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图所示。已知：下列有关核黄素的说法中，不正确的是A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）

A.铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。（3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B负极稀盐酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正极浓硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。参考答案：（13分）（1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。(4)写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子

。（任写一组）(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4(6)由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：

；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是

。参考答案：(1)Na>Al>O(1分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分)(2分)(4)N2、CO（或N2O、CO2）(2分)(5)ab(2分，漏选得1分，错选，多选均不得分)(6)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)

CH3COONH4(2分)

略18.（1）火箭推进器中有燃料肼（N2H4）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式

（2）磷单质同磷灰石在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)；△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；△H3用△H1、△H2和△H3表示H，H=

。参考答案：①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)

△H=－641.63kJ·mol－1(△H数值与方程式匹配即可)②△H1+3△H2+18△H3

略19.现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是