湖北省荆州市代市镇职业中学高三化学联考试题含解析

湖北省荆州市代市镇职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，反应3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）△H<0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是

（

）

A．升高温度

B．增大B的浓度

C．增大压强

D．使用合适的催化剂参考答案：略2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．②④⑤B．②③④

C．①④⑤

D．①③⑤参考答案：D略3.

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

(

)A．称取3g左右的干海带——托盘天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗参考答案：B略4.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I﹣D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水溶液变红是检验亚铁离子检验方法，不能先滴加氯水；C．根据加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中碘单质生成，证明原溶液中含有碘离子；D．该溶液中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液．【解答】解：A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，若先滴加氯水，无法证明原溶液中是否含有铁离子，则无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C．加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I﹣，故C正确；D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；故选C．5.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．1.6g参考答案：B略6.下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D7.．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．用热的浓盐酸除去试管内壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：D略8.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（

）A.ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H2Se>H2S>H2OB.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生参考答案：BA.在ⅥA族元素氢化物中，H2O分子间还形成了氢键，故H2O的熔、沸点是最高的，错误；B.氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3与第3周期元素氢化物的稳定性顺序HCl>H2S>PH3相同，正确；C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,氯化铝形成的物质是共价化合物，不能电解熔融的氯化铝制备铝单质，应电解熔融的氧化铝制备金属铝，错误；D.在Ba(NO3)2溶液中通入SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀错误。9.下列各种变化中，不属于化学变化的是A．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末B．电解熔融氧化铝的过程。C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀参考答案：D略10.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：()

A.检验自来水中含有Cl—离子

B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

C.检验加碘食盐中不含碘单质

D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性参考答案：A略11.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BD略12.铬（Cr）的最高正价为+6价，由此可推断CrO5的结构是参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA个B．CO2通过Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44个C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4LD．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6gFe时，转移0.3NA个电子参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，固体增重的质量相当于CO的质量，据此计算出反应生成氧气的物质的量及转移的电子数；C．稀有气体为单原子分子，含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol；D．四氧化三铁中，铁元素的化合价为价，据此计算出转移的电子数．解答：解：A．1mol氯气完全反应转移的电子不一定为2mol，如：1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移了1mol电子，转移的电子数为NA个，故A错误；B．CO2通过Na2O2使固体增重bg时，固体增重的质量为CO的质量，CO的物质的量为：=mol，反应消耗的二氧化碳为mol，则反应生成氧气的物质的量为：mol×=mol，则反应转移了mol电子，反应中转移的电子数为bNA/28个，故B错误；C．含NA个氩原子的氩气的物质的量为1mol，标况下1mol氩气的体积约为22.4L，故C正确；D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，则生成0.1mol铁转移的电子为：（﹣0）×0.1mol=mol，转移NA个电子，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项D为易错点，转移四氧化三铁中铁元素的化合价．14.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色参考答案：A略15.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A

推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B

实施绿化工程，防治扬尘污染C

研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D

加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

，（填仪器名称）

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式

，

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么

（2）选择的还原剂是否能用铁

（填“是”或“否”），原因是：

（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是

参考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0．1g铁元素的质量分数是

Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）否

如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（3）铁元素的质量分数是2．8bc/a2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10mL含有amolHCl的稀盐酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）（1）表中对应过程的离子反应方程式：①

；③

。（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有

。（3）V3与V3'的大小关系为V3

V3'（用“<”、“>”或“=”填空）（4）若a=0.01，b=0.008，则V2=

mL、V2'=

mL。参考答案：（1）①CO32－+H+=HCO3－③CO32－+2H+=CO2↑+H2O（2）V1（3）=（4）V2=44.8mL、V2'=112mL略18.实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显

价。（2）以上反应中的氧化剂为

，当有1molCuI参与反应时，转移电子

mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2＋＋

I－→

CuI＋

I3－

参考答案：

略19.元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为

。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。（4）ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为

。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量NO2和SO2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_________________________________。参考答案：（1）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl

或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl