江苏省常州市市西夏墅中学2022年高一化学摸底试卷含解析

江苏省常州市市西夏墅中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是（

）A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．M的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略2.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是

A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：C略3.下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2参考答案：C略4.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是[]A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略5.关于元素周期表的说法正确的是

（

）

A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期

D．IA族的元素全部是金属元素参考答案：B6.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是（

）A.半导体材料砷化镓

B.氮化硅陶瓷C.透明陶瓷材料硒化锌

D.超导材料K3C60参考答案：C略7.在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．若发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，与②③中结论一致；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．①中X得到电子被还原．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．①中X得到电子被还原，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（

）A．x的值为2

B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8mol/L

D．D的体积分数为25%参考答案：BD略9.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低

B.钠的密度小于水

C.钠的硬度较小

D.钠的还原性强参考答案：C略10.下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电参考答案：D考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子．解答：A．BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件．11.有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A．原子序数：A＞B＞C＞D

B．离子半径：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氢化物稳定性：H2D＞HC

D．金属性：A＞B参考答案：D有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，说明核外电子排布相同，其中A和B是金属，A在B的左侧。C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左侧，A．根据以上分析可知原子序数：B＞A＞C＞D，A错误；B．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B2+＜A+＜C-＜D2-，B错误；C．非金属性C＞D，氢化物稳定性：H2D＜HC，C错误；D．金属性：A＞B，D正确，答案选D。12.下列有关能量转换的说法不正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：D略13.某元素的最外层有2个电子,该元素（

）A.一定是金属元素

B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素

D.无法确定属于哪类元素参考答案：D略14.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A.活性炭

B.硅胶

C.铁粉

D.生石灰参考答案：C放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。15.要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（

）A．Cl2

B．Fe

C．Cu

D．Zn参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：

NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g③第三份逐滴滴加

NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_______。（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_______________________________。（3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为________。（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，

请设计实验方案加以检验_________________________。（6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_________。参考答案：(1)CO32-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)1∶1∶2

(4)2mol/L

(5)用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无

(6)0.1mol/L分析：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根据消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+；据以上分析解答。详解：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由③中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+--2NaOH、Al3+--3NaOH、NH4+--NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=2×0.01/(10×10-3)=2mol/L，根据消耗NaOH的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由②得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0.03mol，即n(SO42-)=0.03mol；溶液中2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)>2n(SO42-)，所以溶液中还一定存在NO3-，不一定存在K+。（1）由上述分析可知：原溶液一定不存在阴离子CO32-；正确答案：CO32-。（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝与过量的强碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；正确答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）根据以上分析可知：原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；正确答案：1∶1∶2。（4）根据上述分析可知，实验所加的NaOH溶液的浓度为2mol/L；正确答案：2mol/L。

（5）根据上述分析可知，该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，不能确定是否含有钾离子，因此用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无；正确答案：用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无。（6）根据以上分析可知，该溶液中含有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)：n(SO42-)=1:1:2：3，根据电荷守恒规律：0.01×2+0.01×3+0.02×1=0.03×2+n(NO3-)×1,n(NO3-)=0.01mol,c(NO3-)=0.01/0.1=0.1mol/L；正确答案：0.1mol/L。点睛：反应图像为，要把握该图像中各段的物质是什么及变化规律，0-25mL，为氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀形成，且达到最大值；25-35mL，为铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨过程，35-40mL，为氢氧化铝溶于强碱的过程；大于40mL，为剩余的氢氧化镁沉淀，不溶于强碱。把握好各段变化，利于问题的解决。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/μA①西红柿198．7②西红柿272．5③苹

果227．2（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是

和__________。（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为

，正极附近区域的C（H+）将

（填“增大”、“减