山东省烟台市莱山区初家中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

山东省烟台市莱山区初家中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：①原料来源广

②易燃烧、热值高③储存方便

④制备工艺廉价易行A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：A2.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性B．维生素C能防治坏血病，缺少维生素C易患夜盲症、干眼症C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸D．在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性参考答案：A略3.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

B.溶液中导电粒子的数目减少C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：A略4.20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是

A.

加入适量的CuSO4固体

B.加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体

D.加入适量水参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA参考答案：B略6.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.炼铁是铁矿石被还原的过程C.铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度参考答案：B略7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cｕ与ＨＮＯ3溶液②Fe与CuCl2溶液③Ｚｎ与Ｈ2ＳＯ4溶液④Ｆｅ与ＨCｌ溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

参考答案：A略8.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极参考答案：A略9.某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图。下列有关说法正确的是（

）A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略10.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是

（

）A．浓硫酸与水

B.生石灰与水

C.熟石灰与水

D.氯化钠与水参考答案：B略11.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸参考答案：C略12.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A、

B、C、

D、参考答案：A13.下列分子的中心原子采取SP杂化的是（

）A、XeO4

B、BeCl2

C、CH4

D、PCl3参考答案：B略14.下列离子方程式书写不正确的是（

）

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══

Al(OH)3↓+3NH4+

C．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+══Cu2++H2↑

D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3参考答案：C略15.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为气体

B．易燃

C．不能发生取代反应

D．易溶于水

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020molCaC2的电石和含1.30g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为VmL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。

（2）写出C中所发生反应的化学方程式：______________________________________________________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是

___________________________________________________

_。

（4）装置D的作用

。（5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mL

（6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_________

_。Ks5u参考答案：（1）e→d→f→g→b→c或e→d→g→f→b→c（2分）

（2）HC≡CH+H2CH2=CH2（2分）Ks5u

（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分）

（4）除去杂质气体（5）B（1分）；（6）50%（2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间,其中H+的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：（1）胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是

。（2）若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是（

）A、小苏打粉

B、氢氧化铝粉

C、氧化钙粉末

D、氢氧化钠粉末（3）胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：

。（4）某抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg。试计算10片该药片理论上可与1.00mol·L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应?（写出方程式及计算过程）参考答案：（1）盐酸

（2）C、D

（3）Al（OH）3

+

3HCl

==

AlCl3

+

3H2O

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O根据以上化学方程式可分别求得：10片该药片中含有的CaCO３、Mg(OH)２能够反应的盐酸的体积依次为0.107L、0.062L，故所求盐酸的体积为0.169L即169mL略18.（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是_________________________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____________________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___________________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。参考答案：（1）N2（2）CS2（3）NH3（4）CH4（5）H2O（6）HF19.分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式(不考虑同一碳原子上连两个羟基)，并回答相关问题：

(1)甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1molH2，还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为，该物质溶于水(填“难”或“易”)，原因是，该物质的熔点明显高于相对分子质