辽宁省鞍山市高力房中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省鞍山市高力房中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。参考答案：.则此溶液中溶质的物质的量浓度为1000Vd/(VM+2240)mol/L。

（不写单位扣1分）略2.下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A.硅单质是制造太阳能电池的主要原料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：C试题分析：石英坩埚的主要成分SiO2会与NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用来加热氢氧化钠，其它选项内容正确。选项为C。3.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸DNH3浓氨水生石灰[K]浓硫酸参考答案：C略4.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂参考答案：D5.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（

）A.HBr、CO2、NH3

B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O

D.NaOH、CaCl2、CaO参考答案：AA、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。6.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A.K+、OH﹣、CO32﹣

B.CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C.K+、H+、Cl﹣

D.Cu2+、H+、Cl﹣参考答案：A甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。7.下列反应中,属于加成的是

A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2

→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

＋HBr

参考答案：C略8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

()A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．17g氨气所含电子数目为10NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．2g氢气所含原子数目为NA参考答案：B略9.下列离子方程式，正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．氢氧化铁与盐酸反应，离子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故A错误；B．铁与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．CaCO3溶于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选：C．10.下列排列顺序不正确的是

A．非金属性：F>Cl>S

B．熔点：SiO2＞KCl＞I2

C．稳定性：HF＞H2S＞H2O

D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3参考答案：C同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B中三者依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体，融化时依次破坏共价键、离子键、分子间作用力，而三种作用力依次减弱，故熔点依次降低，B正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HF＞H2O＞H2S，C错误；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；11.一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g参考答案：B无水CaCl2吸收水蒸气，增重50.4g，说明水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素守恒，则甲烷的物质的量为50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，设CO的物质的量为xmol，则CO2的物质的量为(1.4－x)mol，根据混合气体的总质量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，则CO的质量为0.8×28g=22.4g，故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生CO的量多，需要通过元素守恒，进行计算。12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

（

）

A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C、2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D、最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略13.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气参考答案：BD14.下列化学用语或模型表示正确的是（）A．NH3分子结构式： B．氚原子符号：21HC．Mg2+离子的电子式：Mg： D．C2H4分子比例模型：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氨气分子中含有3个N﹣H，用短线代替共用电子对即为结构式；B．氚原子的中子数为2，质量数为3；C．镁离子用其离子符号表示其电子式；D．为乙烯的球棍模型．【解答】解：A．氨气分子中含有3个N﹣H键，其结构式为：，故A正确；B．氚原子的质量数为3，正确的表示方法为：31H，故B错误；C．Mg2+离子的电子式为其离子符号，正确的电子式为Mg2+，故C错误；D．为球棍模型，乙烯正确的比例模型为：，故D错误；故选A．15.对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。

根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。

试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤④、③、③设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是

，烧杯C中的液体是

。(2)实验步骤④中洗涤沉淀的目的是

。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。①

试管中发生的化学反应方程式是：

②指出该学生设计的装置图的错误之处．并改正（文字说明即可)。

③停止加热时应该怎样操作，为什么?

④烧杯中发生反应的离予方程式是：

参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分)

NaCl的氨溶液

(1分)(2)洗去晶体吸附的杂质

(2分)(3)①

(2分)

②试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分)

③先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分)

④

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）①葡萄糖②淀粉两种物质中，在加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液加热后产生砖红色沉淀的是

（填序号，下同）；遇碘变蓝的是

。（2）

①乙烯

②乙醇

③乙酸④蛋白质四种物质中，能使紫色石蕊试液变红的是

（填序号，下同）；能使酸性重铬酸钾由橙红色变成绿色的液体是

；遇浓硝酸变黄的是

通常产量可用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是________。参考答案：（1）

①

；

②

。（2）

③

；

②

；

④

____①____略18.下列各组物质（用序号填空）：①红磷和白磷；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

(1)互为同位素的是

；(2)互为同素异形体的是

；(3)互为同系物的是

；(4)互为同分异构体的是

；(5)属于同一物质的是

。参考答案：（1）②

（2）①

（3）③④

（4）⑦

（5）⑤⑥略19.I.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92μmol/L66-1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_______元素含量偏低；（2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积”或“浓度”）的单位；（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。II.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。（1）若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：_________________2FeSO4＋_K2O2==_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋1O2↑参考答案：I.(1)铁（或Fe）

(2)浓度

(3)防止Fe2+被氧化

II.(1)D

(2)NO