广东省广州市天翔职业高级中学高一化学联考试卷含解析

广东省广州市天翔职业高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下相关说法错误的是A.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种C.立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气参考答案：C【详解】A．立方烷的含碳量较大，和苯的含碳量相同，则燃烧有黑烟产生，故A正确；B．立方烷结构对称，只有一种H，则一氧代物有1种，立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，立方烷三氯代物有3种：三个氯原子在同一个面上有一种情况，三个氯原子不在同一个面上有二种情况，情况1，2个氯原子在立方烷的棱上，另1个氯原子在对角线上，情况2，三个氯原子构成正三角形，所以同分异构体有三种，故B正确；C．立方烷和苯的结构不同，不是同系物，分子组成也不是相差若干个CH2基团，故C错误；D．八硝基立方烷的分子式为C8N8O16，则全分解可能只产生二氧化碳和氮气，故D正确；故答案为C。2.下列反应的离子方程式中正确的是A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液

H+＋OH－＝H2OD．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑参考答案：B略3.C2H6与Cl2在漫射光的作用下充分反应产物共有种A．5

B．7

C．10

D．12参考答案：C4.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A.Cu2+和Fe2+

B.H+和Cu2+

C.Fe3+和Fe2+

D.Fe2+和Mg2+参考答案：D试题分析：铁粉有剩余，说明一定没有Fe3+，Cu2+会和铁会发生反应，氢离子会和铁发生反应，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2+和Mg2+。答案选D。5.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是参考答案：A略6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略7.烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（

）A．通过非极性键

B．形成四对共用电子对C．通过两个共价键

D．通过离子键和共价键参考答案：B略8.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水参考答案：B9.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子参考答案：D10.下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C略11.下列反应中，调节反应物浓度或温度，反应产物不变的是A.钠与氧气反应

B.铜和硝酸反应C.铁和氯气反应

D.铁和硫酸反应参考答案：C【详解】A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，A不符合；B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，B不符合；C.铁和氯气反应反应只能生成氯化铁，C符合；D.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和浓硫酸常温下钝化，加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，D不符合；答案选C。12.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（

）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③参考答案：B13.已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是()

A．ΔH1>ΔH2

B．ΔH1<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH2

D．无法计算参考答案：D略14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA参考答案：C略15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸

mL。（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

、

等。（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度0.9mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

0.9mol·L－1。（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为

g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（12分）（1）10.0

(2分)（2）玻璃棒

胶头滴管（可颠倒）。(每空1分)（3）B（2分）（4）等于

大于

(每空1分)1.3

1.4

(每空2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质：①Cu

②CO2

③H2SO3④H2O⑤液态HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧NaCl

⑨蔗糖=10⑩NaOH溶液．属于电解质的是

，属于非电解质的是

，能导电的是

．（填序号，必须填全，否则不得分）参考答案：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，金属单质和半导体材料能导电．解答：解：①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③H2SO3不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；④H2O不能导电，是电解质；⑤液态HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥H2SO4不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑦Ba（OH）2不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑧NaCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑨蔗糖不能导电，是非电解质；⑩NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑧；属于非电解质的是②⑨；能导电的是①⑩；故答案为：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩．点评：本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件18.填写下列空格：（1）标准状况下，5.6gN2的体积为______L，含有的氮原子数为______．（2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为____，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________．（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.9mol?L﹣1，则c（K+）为_____mol?L﹣1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为______mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为______．（5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量_________，画出A2+的结构示意图____________。（6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。参考答案：(1)4.48

2.408×1023（或0.4NA）

(2)11:16

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)0.5

(4)4.0

1.5mol?L﹣1

(5)95g·mol-1

(6)AB3或B3A解析：（1）根据公式V=nVm=Vm，5.6gN2的体积为×22.4L·mol－1=4.48L，含有的氮原子数为×2×NA=2.408×1023（或0.4NA）；（2）依据n=m/M=V/Vm，质量相等的SO2和CO2物质的量之比为：44：64=11：16；同温、同压下，体积之比为：11：16，二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2NaOH－=Na2SO3+H2O；（3）根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－），所以：c（K＋）=2c（SO42－）-3c（Al3＋）-c（H＋），c（K＋）═2×0.9mol·L－1-3×0.4mol·L－1-0.1mol·L－1=0.5mol·L－1。（4）溶液中含0.6molSO42－，Al3＋的物质的量是0.4mol，浓度为0.4mol/0.1L=4mol·L－1，从中取出25mL体积的该溶液再稀释到100mL，SO42－的物质的量为0.6mol×0.25=0.15mol，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度为0.15mol/0.1L=1.5mol·L-1；（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，该金属的氯化物的物质的量为：0.4mol×1/2=0.2mol，则ACl2的摩尔质量为：19g/0.2mol=95g·mol－1，A的相对原子量为：95-71=24，A为Mg，ACl2的化学式为MgCl2，Mg2＋的结构示意图；（6）由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A。19.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色的烟；③B和E都能使品