2022年山东省枣庄市市峄城区吴林街道肖桥中学高三化学月考试题含解析

2022年山东省枣庄市市峄城区吴林街道肖桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应参考答案：C2.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B略3.(08枣庄诊断)在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L—1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L—1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（

）

A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（2y－x）kJ·mol—1

B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（2x－y）kJ·mol—1

C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）

△H=－（4x－y）kJ·mol—1

D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x－2y）kJ·mol—1

参考答案：答案：C4.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2参考答案：C略5.对下列事实的解释错误的是（

）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：C略6.NM－3和D－58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于NM－3和D－58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.遇FeCl3溶液都显色，原因相同

D.都不能发生消去反应，原因相同参考答案：D略7.在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（

）

图4

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃时，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7参考答案：D略8.下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略9.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯(结构简式如下CHCH2COOR)与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用的物质。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()。A．聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH2===CHCOORB．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点C．聚丙烯酸酯能发生加成反应D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：AB略10.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（

）

A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略11.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—参考答案：A略12.央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：C略13.将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中这一情况的一组物质是

X

YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2气体石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液参考答案：C略14.草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2mol／L的草酸溶液中加入1.68gKOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)==c(K+)+c(H+)

B．c(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2mol／L

C．c(C2042-)<c(HC204一)<c(H2C204)

D．c(H+)<c(HC204一)<c(C2042-)<c(K+)参考答案：CD略15.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN﹣离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣（CN﹣和CNO﹣中N元素均为﹣3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN﹣被处理的百分率．现将浓缩后含CN﹣离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN﹣的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反应：2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN﹣的处理效果．丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验．（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN﹣被处理的百分率与实际值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：装置中残留有CO2未被完全吸收．（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN﹣被处理的百分率为80%．参考答案：

（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验．（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收．（4）80%

（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl﹣，反应离子方程式为CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；乙中的反应为酸性条件下CNO﹣与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+6ClO﹣+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．（2）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN﹣的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气．同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验．故丙装置中的试剂是浓硫酸；丁装置的目的是除去Cl2；干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验．故答案为：浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验．（3）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，测得的CN﹣被处理的百分率与实际值相比偏低．故答案为：偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收．（4）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN﹣的物质的量为n（CN﹣）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN﹣的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN﹣被处理的百分率为×100%=80%．故答案为：80%

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是_______________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是

→

。（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

。参考答案：

（4分）（1）H2O2

（2）H2CrO4

Cr（OH）3（3）2：3

（4）3.36L18.（1）已知：甲醇制烯烃反应①：2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）?△H1=﹣29.0KJ?mol﹣1甲醇脱水反应②：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H2=﹣24.0KJ?mol﹣1乙醇异构化反应③：CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.8KJ?mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=

KJ?mol﹣1（2）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．①写出上述制备小苏打的化学方程式：

．②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ、通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ、不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是

．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以

（3）铅及其化合物可用于

蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式

，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是

．

参考答案：（1）﹣45.8；（2）①NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；②母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出；直接循环使用；（3）铅；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2++2e﹣=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低．考点：有关反应热的计算；化学电源新型电池．分析：（1）利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变；（2）①饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），同时生成NH4Cl；②母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅；如果不加入硝酸铜，阴极生成铅，不能有效利用Pb2+．解答：解：（1）①2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）?△H1=﹣29.0KJ?mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H2=﹣24.0KJ?mol﹣1③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g））?△H3=+50.8KJ?mol﹣1根据盖斯定律，②﹣①﹣③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=（﹣24.0KJ?mol﹣1）﹣（﹣29.0KJ?mol﹣1）﹣（50.8KJ?mol﹣1）=﹣45.8KJ?mol﹣1，故答案为：﹣45.8；（2）①饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；②母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，故答案为：母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出；直接循环使用；（3）铅及其化合物可用于铅蓄电池，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣，电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；电解液中需加入Cu（NO3）2，如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2++2e﹣=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低，故答案为：铅；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；如果不加入硝酸铜，阴极会发生Pb2++2e﹣=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低．点评：本题考查反应热的计算，制备小苏打、电解原理等知识点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，为易错点，题目难度中等．19.某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？环节一：理论推测部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是

。部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。环节二：设计实验进行验证在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。实验1：试管操作现象①先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管溶液为黄色②先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管溶液为黄色环节三：实验现象的分析与解释（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为

。同学乙认为应该补充实验，才能得