2022年山东省日照市第三中学高一化学测试题含解析

2022年山东省日照市第三中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子有三个未成对电子的是A．N

B．O

C．Cl

D．Mg参考答案：A略2.下列关于胶体的说法中不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1～100nm间B．利用丁达尔效应可区分胶体和溶液C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．树林中的晨曦与丁达尔现象无关参考答案：D略3.下列说法正确的是

A.“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有关B.新的环境空气质量标准（AQI）增加了pM2.5（可吸入大颗粒物）的指标C.在银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济”

D.从海水中获得蒸馏水的操作中，通过温度计控制溶液的温度参考答案：C略4.下列关于物质的用途的叙述错误的是(

)A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．水玻璃可用做木材防火剂C．二氧化硅是制造光导纤维的材料

D．硅单质是制取水泥的材料参考答案：D略5.下列实验过程中，不会产生气体的是()参考答案：C6.

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A略7.应用元素周期律分析，下列推断正确的是A.砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClB.碳酸锶易溶于水，易与稀盐酸反应C.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱参考答案：D【详解】A项、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故A错误；B项、Ca、Sr位于同主族，化合物性质相似，由碳酸钙不溶于水，能溶于盐酸可知，碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸，故B错误；C项、第二周期N元素为非金属元素，N元素的氢化物为氨气，氨气的水溶液为碱性，故C错误；D项、第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。

8.月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是A、32He原子核内含有2个中子

B、32He原子核内含有3个质子C、32He原子核外有3个电子

D、32He和42He是两种不同的核素参考答案：D略9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：C略10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族，W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C.Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料D.Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强参考答案：B【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，可能为氢或碳，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，为铝，Z与X位于同一主族，对应的元素为钠或硅，但是Z的原子序数大于铝，硅X为碳，Z为硅，W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和，为氯。A.根据同周期元素，从做到右半径减小判断，原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故错误；B.Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能相互反应，故正确；C.硅是制造太阳能电池板的主要材料，不是二氧化硅，故错误；D.根据非金属性越强，气态氢化物越稳定分析，碳的非金属性强，故碳的简单气态氢化物的稳定性比硅的强，故错误。故选B。

11.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY参考答案：A12.下列关于钠的叙述正确的是

A.钠的密度比水大

B.钠通常情况下不与水反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.钠的焰色为黄色参考答案：D略13.H2(气)+I2(气)2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是(

)参考答案：AD略14.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

参考答案：AA．各离子在碱性溶液中能大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．具有强氧化性的ClO－和还原性强的SO32﹣不能大量共存，故D错误；故选A．15.下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有①沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷；②乙烯可用作果实催熟剂；③苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；④乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；⑤乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A.①②④

B.①②③⑤

C.①②④⑤

D.①②③④参考答案：A分析：①根据甲烷在自然界的存在分析判断；②乙烯具有催熟作用；③根据苯分子化学键的特点分析；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，根据官能团的性质分析；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，二者能够发生反应生成乙酸乙酯和水。详解：①天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分都是甲烷，故①正确；②乙烯具有催熟作用，用作果实催熟剂，故②正确；③苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故③错误；④乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，具有酸性，都可与钠反应，故④正确；⑤乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，乙醇和乙酸能发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故⑤错误；正确的有①②④，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。②D装置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。A、1/2

B、1/3

C、1/4

D、1/6参考答案：(1)BC

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)①冷凝管

甲

②吸收尾气

(4)C【分析】海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸馏得到工业溴，据此解答。【详解】（1）要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，A错误；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，B正确；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，C正确；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，D错误；答案选BC；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴单质，反应的方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲；②进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即D装置的作用是吸收尾气；（4）已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应。设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，因此通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。答案选C。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（4）为解答的难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是

。(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为

。(3)Cu2+能与NH3、H2O、C1－等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为

。②某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为

。

(4)CaO晶体的结构与NaCl相同，CaO晶体中Ca2+的配位数为

。晶格能分别为：CaO为－3401kJ·mol－1、NaCl为－786kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是

。

(5)假定铁有简单立方、体心立方(bcp)、面心立方(ccp)三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生相互转化。若三种同素异形体晶胞边长分别为acm，bcm，ccm则三种晶体密度比为

。参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1；(2)1:5；(3)平面正方形；sp2；(4)6；CaO晶体中离子电荷数大于NaC1，所以晶格能大；(5)1/a3:12/b3:4/c318.某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是

（填字母），铁锈的主要成分是

（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为

（3）铁生锈的外部条件是

；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为

（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是

A.锡

B.铜

C.锌

（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为_______