山东省青岛市胶州第七中学高一化学期末试题含解析

山东省青岛市胶州第七中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

）A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C略2.对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样参考答案：AD略3.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-

B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-

D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-参考答案：D无色溶液中，排除有颜色的离子；酸性溶液中，溶液中存在H+。A、CO32-与H+反应生成CO2和H2O，A错误。B、HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，B错误。C、Cu2+为蓝色溶液，C错误。D、给定的离子间及与H+间均不反应，D正确。4.下列结构示意图中表示阳离子的是（

）参考答案：B【分析】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，阳离子：核外电子数小于核内质子数；阴离子：核外电子数大于核内质子数进行分析判断。【详解】A.质子数为11，核外电子数为11，表示的是Na原子，A不符合题意；B.质子数是12，核外电子数是10，表示Mg2+，属于阳离子，B符合题意；C.质子数是10，核外电子数是10，表示的是Ne原子，C不符合题意；D.质子数是9，核外电子数是10，表示的是F-，属于阴离子，D错误；故合理选项是B。5.下列说法中错误的是()A．葡萄糖和麦芽糖都溶于水、有甜味B．麦芽糖的相对分子质量是葡萄糖的两倍C．淀粉和纤维素的相对分子质量不同，但所含碳、氢、氧的质量比相同D.1mol麦芽糖完全水解生成2mol葡萄糖参考答案：B解析葡萄糖、麦芽糖都溶于水、有甜味；麦芽糖的分子式为C12H22O11，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故麦芽糖的相对分子质量比葡萄糖相对分子质量的两倍要小；淀粉和纤维素的组成均为(C6H10O5)n，碳、氢、氧的质量比相同，但n值不同，二者的相对分子质量不同；由反应式：C12H22O11(麦芽糖)＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)，可知1mol麦芽糖完全水解生成2mol葡萄糖。6.下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑

D．HgS＋O2===Hg＋SO2参考答案：D略7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（

）A．B＜A＜C＜D＜E

B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜D＜C＜E参考答案：D略8.下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃

B．硅芯片

C．黏土

D．普通水泥参考答案：B略9.下列反应中，不属于取代反应的是()A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH4+2O2CO2+2H2OC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl参考答案：B【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误；B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误；D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误；答案选B。10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

(

)

A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意规格，111.2g参考答案：C11.黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为

A．S

B．C

C．N

D．S和N参考答案：D略12.如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）A． B． C． D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单．13.

下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

参考答案：B略14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小参考答案：A【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．主族元素最高正化合价等于最外层电子数；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大．【解答】解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．X原子最外层电子数小于Y原子的，故X的最高正价比Y的小，则A正确；B．X阳离子不一定为+1阳离子，Y阴离子不一定为﹣2价，如X的氧化物为CaO、Y的氢化物为HCl，故B错误；C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；D．X元素处于第四周期、Y处于第三周期，X的核电荷数比Y的大，故D错误．故选：A．15.下列除杂方法不正确的是

提纯物(杂质)除杂试剂AMg(Al)足量烧碱溶液，过滤BCO2(CO)适量的O2CFeCl2(FeCl3)足量铁粉，过滤DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO2

参考答案：BA、铝与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，而镁不反应，然后过滤得到镁，选项A正确；B、在二氧化碳中CO不能燃烧，不能除杂，应将混合气体通过灼热的CuO来除杂，选项B错误；C、由于Fe会和FeCl3反应：2Fe+FeCl3=3FeCl2，产生FeCl2，消除杂质，多余的Fe可以被过滤除去，选项C正确；D、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入足量的CO2可除杂，选项D正确。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）现有下列配制操作：A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为：

．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为

mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度

（偏高、偏低、无影响）．③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+的物质的量浓度是

．参考答案：（1）①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器；（2）依据配制溶液一般步骤排序；（3）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；②依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；③依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度，结合硫酸为强电解质，1mol硫酸电离产生2mol氢离子计算氢离子物质的量浓度．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；（3）①设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案为：13.6mL；②量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低；故答案为：15，偏低；③设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案为：0.2mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：（1）写出反应②的实验现象

。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有

。（填写编号）（3）反应②的化学方程式

；反应⑥的化学方程式

。向D中滴入HCl的化学方程式

。参考答案：略18.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）通过计算确定该有机物的分子式___________________。（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式___________。参考答案：(1)C3H8O

(2)、分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量,n(H2O)=3.6g/18(g.mol-1)=0.2mol根据H原子守恒可知n(H)=2n(H2O)=0.4mol，碱石灰增重4.4g为二氧化碳的质量,n(CO2)=4.4g/44g.mol-1=0.1mol，4.48L氧气的物质的量=4.48L/22.4L.mol-1=0.2mol，氧气的质量=0.2mol×32g/mol=6.4g，故CO的质量=3g+6.4g?3.6g?4.4g=1.4g,故

n(CO)=1.4g/28(g.mol-1)=0.05mol，根据C原子守恒可知n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol。由O原子守恒可知3gA中n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)?2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol?2×0.2mol=0.05mol，由上述分析知3gA中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol，所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,故A的最简式为C3H8O,由H原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构,故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H8O。答案：该有机物的分子式为C3H8O。(2)有机物的分子式为C3H8O,为醇或醚,。因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3CH2CH2OH、。答案：有机物A可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、。19.推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式．A

．（2）写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的离子方程式

．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式

．③乙通入过量CO2反应的离子方程式

．（3）写出A与Fe3O4高温条件下的反应方程式：

（4）将1mol/L

100ml的乙溶液和0.5mol/L

HCl溶液混合，生成0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为

ml．参考答案：（1）Al；（2）①Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；③AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）3Fe3O4+8A