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福建省莆田市大济中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L,H2O7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是()A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8参考答案:D考点:有关混合物反应的计算;有关有机物分子式确定的计算.专题:计算题.分析:同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,可得混合气体的最简式为C2.5H7,根据C原子可计算混合气体的物质的量之比,然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7,以此解答.解答:解:同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,可得混合气体的最简式为C2.5H7,A、当C=2.5时,两种烃的物质的量之比为1:1,含H原子数为6,不符合,故A错误;B、当C=2.5时,两种烃的物质的量之比为5:3,含H原子数为5.5,不符合,故B错误;C、当C=2.5时,两种烃的物质的量之比为1:1,含H原子数为6,不符合,故C错误;D、当C=2.5时,两种烃的物质的量之比为1:1,含H原子数为7,符合,故D正确.故选D.点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本意不能直接用最简式排除,应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算.2.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其产物一定只含有一种官能团的反应是
(
)A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
参考答案:C略3.坎昆世界气候大会于2010年11月29日至12月10日召开,气候变化与环境问题再度引起人们的关注。以下做法有利于减少环境污染的是(
)A.垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用
B.含重金属离子的污水排人河流C.提倡使用私家车
D.无节制地开采煤和石油参考答案:A略4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(
)A.
C5H10
B.C7H8
C.C2H4
D.C2H4Cl2参考答案:C略5.某学生欲完成2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2↑的反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是:参考答案:C略6.某温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深参考答案:B7.右图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置,有关此装置的叙述中错误的是(
)
A.铁片为负极,碳棒为正极
B.铁被腐蚀,碳棒上有氯气放出
C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红
D.导线上有电流通过,电流方向是由碳极流向铁极参考答案:B略8.下列做法不能体现低碳生活的是A.减少食物加工过程
B.注意节约用电C.尽量购买本地的、当季的食物
D.大量使用薪柴为燃料参考答案:D略9.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后(
)A、溶液的PH值增大;碳酸钠溶液的水解程度减小
B、Na+和CO32—的浓度都减小;C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1:2
D、溶液的浓度不变,有晶体析出参考答案:D略10.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5mol·L-1的NaOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热数值为A.4Q
B.8Q
C.16Q
D.2Q参考答案:C略11.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中,正确的是
A.1L溶液中含0.3NA个K+
B.1L溶液中含0.9NA个K+
C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L
D.1L溶液中含0.6NA个K+参考答案:D略12.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.10种
B.9种
C.8种
D.7种参考答案:B略13.碳与浓硝酸反应,显示了浓硝酸的()A.不稳定性 B.挥发性 C.强氧化性 D.酸性参考答案:C考点:硝酸的化学性质..专题:氮族元素.分析:碳与浓硝酸反应,方程式为:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,根据方程式可得出正确结论.解答:碳与浓硝酸反应,方程式为:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,根据方程式可知,浓硝酸中N的化合价全部由+5价降低为+4价,表现出强的氧化性.故答案为C.点评:本题考察了重点浓硝酸的强氧化性.根据反应方程式和化合价的变化判断物质的性质.14.有机物丁香油酚的结构式为:按官能团分类,它不属于()A.烯类
B.酚类
C.醚类
D.醇类参考答案:D略15.在一定条件下,将2molX和3molY充入一密闭容器中,发生如下可逆反应:nX(g)+3Y(g)2Z(g);达平衡时,X的转化率为a%,Y的转化率为b%,若a<b,则n的值为()A.1
B.2
C.3
D.4
参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL;所用盐酸溶液的体积为________mL。参考答案:(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10解析:分析酸碱中和滴定实验误差时,可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大,则测定结果偏高;标准液用量偏小,测定结果偏低;若不影响标准液用量,则对测定结果无影响。滴定管读数时,以凹液面的最低点为基准。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.已知下列两个热化学方程式:①P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)
ΔH1=-2983.2kJ/mol②P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s)
ΔH2=-738.5kJ/mol(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式:
。(2)相同的状况下,白磷与红磷能量较低的是:
;白磷的稳定性比红磷:
(填“高”或“低”)。(3)已知键能数据,P-P:akJ/mol;O=O:bkJ/mol;P-O:ckJ/mol;P=O:dkJ/mol,破坏化学键要吸收能量,形成化学键要放出能量。参考如图物质结构,写出a、b、c、d满足的关系式:
。参考答案:(1)P4(白磷,s)=4P(红磷,s)
ΔH=-29.2kJ·mol-1
(2)红磷
低
(3)12c+4d-6a-5b=2983.2
(或6a+5b-12c-4d=-2983.2)略18.某糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示:
其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。请回答以下问题:(1)“C6H12O6”所示的物质所含官能团的名称是________________________;(2)写出下列转化的化学方程式并指出反应类型:
①A→B:_________________________________,反应类型_________________;
②C→D:_________________________________,反应类型_________________;(3)除去D中混有的C和乙醇,应加入
,分离时用到的主要仪器是
。
参考答案:
(1)羟基和醛基(2)
加聚反应
酯化反应或取代反应。(3)饱和碳酸钠溶液,分液漏斗略19.某温度时,在2
L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________;(3)列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率:______________________;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;(5)如果该反应是
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